下表是元素周期表中一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素．根据表中所列元素回答下列问题． a f h m b d g l c e (1)化学性质最不活泼的元素的元素符号是 .属于过渡元素的有．(2)b元素在元素周期表中的位置是 .其最高价氧化物对应水化物的化学式是 .该物质所含化学键的类型有．(3)a分别与f.g.h形成的化合物中.最稳定物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．根据表中所列元素回答下列问题．

（1）化学性质最不活泼的元素的元素符号是

，属于过渡元素的有

（填字母）．
（2）b元素在元素周期表中的位置是

，其最高价氧化物对应水化物的化学式是

，该物质所含化学键的类型有

．
（3）a分别与f、g、h形成的化合物中，最稳定物质的化学式为

．
（4）将元素a、b、g、l的原子半径按从小到大的顺序排列

（填元素符号）．
（5）写出d的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为Na、c为Fe、d为Si、e为Ge、f为N、g为S、h为F、l为Cl、m为Ne，
（1）稀有气体最不活泼；Fe属于过渡元素；
（2）b为Na，属于周期表中第三周期ⅠA族，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于离子化合物，含有离子键、共价键；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）同周期自左而右原子半径减小，H原子半径在所有元素中原子半径最小；
（5）二氧化硅与KOH溶液反应生成硅酸钾与水．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为Na、c为Fe、d为Si、e为Ge、f为N、g为S、h为F、l为Cl、m为Ne，
（1）稀有气体Ne最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；c为Fe元素，属于过渡元素，故答案为：Ne；c
（2）b为Na，属于周期表中第三周期ⅠA族，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于离子化合物，含有离子键、共价键，故答案为：第三周期ⅠA族；NaOH；离子键、共价键；
（3）非金属性F＞N，F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
（4）同周期自左而右原子半径减小，H原子半径在所有元素中原子半径最小，故原子半径：H＜Cl＜S＜Si＜Na，故答案为：H＜Cl＜S＜Si＜Na；
（5）二氧化硅与KOH溶液反应生成硅酸钾与水，反应离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的应用，比较基础，注意对基础知识的全面掌握．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关化学用语的说法中不正确的是（　　）

A、-OH与

都表示羟基

B、聚丙烯的结构简式：

C、CH₄分子的球棍模型：

D、次氯酸分子的电子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）硅原子中能量最高的电子处在

电子层上（填写电子层符号），该层电子占有的原子轨道数为

．
（2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅原子之间以

相结合（选填编号）．14克单晶硅中存在

个Si-Si键．
a．极性键　　　　b．非极性键　　　　c．离子键　　　　d．范德华力
（3）写出SiH₄在氧气中燃烧的化学方程式：

；
（4）SiH₄的热稳定性不如CH₄，其原因是

．
工业上硅铁可以用于冶镁．以煅白（CaO?MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g）
（5）常温下镁的还原性强于硅．上述方法能够获得镁的原因是

．
（6）若上述反应在容积为a L的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是

（选填编号）．
a．反应物不再转化为生成物 b．炉内Ca₂SiO₄与CaO?MgO的质量比保持不变
c．反应放出的热量不再改变 d．单位时间内，n（CaO?MgO）_消耗：n（Ca₂SiO₄）_生成=2：1
若b g煅白经t min反应后转化率达50%，该时段内Mg的生成速率是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．
2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）-Q一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，有关物质的量随时间的变化如图1所示．

（1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=

mol?L^-1?min^-1，平衡常数表达式为K=

．
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则

是原来的2倍．
A．平衡常数 B．HI的平衡浓度
C．达到平衡的时间 D．平衡时体系压强．
（3）下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的

A．充入少量氨气 B．降温至0℃C．充入少量硫化氢 D．加压．
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10^-3mol?L^-1的氨水b L；
②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：

．
（5）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图2所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁

m₂．（选填“＜”、“=”、“＞”）
（6）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图3所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．在B点，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
C．在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：