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    如图是一种常见的电化学装置．有关说法正确的是（　　）
    A、a为阴极，铁皮受到保护
    B、盐酸中的Cl-向b定向移动
    C、在两个电极反应中，锌元素分别被氧化或被还原
    D、锌镀层完全溶解之时，电流计指针几乎没有偏转
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该原电池中，锌易失电子作负极、铁作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动．
    解答： 解：A．a电极锌易失电子作负极，作负极的金属加速被腐蚀，故A错误；
    B．a为负极、b为正极，放电时，电解质溶液中氯离子向负极a移动，故B错误；
    C．负极上锌失电子被氧化，正极上氢离子得电子 被还原，故C错误；
    D．锌镀层完全溶解时，该装置不能构成原电池，则电流计指针几乎没有偏转，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断方法、电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．根据表中所列元素回答下列问题．
    a
    f h m
    b d g l
    c e
    （1）化学性质最不活泼的元素的元素符号是
     
    ，属于过渡元素的有
     
     （填字母）．
    （2）b元素在元素周期表中的位置是
     
    ，其最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    ，该物质所含化学键的类型有
     
    ．
    （3）a分别与f、g、h形成的化合物中，最稳定物质的化学式为
     
    ．
    （4）将元素a、b、g、l的原子半径按从小到大的顺序排列
     
    （填元素符号）．
    （5）写出d的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c（CO32-）约为5×10-11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是（　　）
    A、HCO3-
    B、CO32-
    C、H+
    D、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L的H2O所含的分子数为NA
    B、1mol T2O分子所含的中子数为10NA
    C、常温常压下，20g D2O分子中所含的质子数为10NA
    D、1mol H3O+所含的电子数为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（　　）
    A、还原剂
    B、氧化剂
    C、既是氧化剂又是还原剂
    D、既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法．表中各组归类中不合理的是（　　）
    选项 按某一分类标准分类的一组 归类
    A FeSO4 、NO2 、MnO2、NaClO H2SO3
    B CH3COOH、HClO、H2S、HOOC-COOH HF
    C 加聚反应、离子反应、放热反应、氧化还原反应 焰色反应
    D （NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3?H2O NH4HCO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语中，表示正确的是（　　）
    A、2s的电子云模型是：
    B、肽键的结构式为：
    C、H2S分子的球棍模型为：
    D、最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
    B、1mol碳酸钾晶体中含阴离子数为NA 个
    C、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
    D、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
    （1）在0.1mo1?L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
     
    、
     
    、
     
    ．
    已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则该溶液中c（H+）
     
    c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”），简述理由：
     
    ．
    （2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-，若该溶液由0.1mol?L-1的HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）7，理由是
     
    ．

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