设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( ) A.标准状况下.22.4L的H2O所含的分子数为NAB.1mol T2O分子所含的中子数为10NAC.常温常压下.20g D2O分子中所含的质子数为10NAD.1mol H3O+所含的电子数为11NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4L的H₂O所含的分子数为N_A

B、1mol T₂O分子所含的中子数为10N_A

C、常温常压下，20g D₂O分子中所含的质子数为10N_A

D、1mol H₃O⁺所含的电子数为11N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B．T₂O分子中含有12个中子，1molT₂O分子中含有12mol中子；
C．重水中含有10个质子，20g重水的物质的量为1mol，含有10mol质子；
D．水合氢离子含有10个电子，1mol中含有10mol电子．

解答： 解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．1molT₂O分子中含有12mol中子，所含的中子数为12N_A，故B错误；
C．20g重水的物质的量为1mol，含有10mol质子，所含的质子数为10N_A，故C正确；
D．1molH₃O⁺所含的电子为10mol，含有的电子数为10N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下水不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．
2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）-Q一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，有关物质的量随时间的变化如图1所示．

（1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=

mol?L^-1?min^-1，平衡常数表达式为K=

．
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则

是原来的2倍．
A．平衡常数 B．HI的平衡浓度
C．达到平衡的时间 D．平衡时体系压强．
（3）下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的

A．充入少量氨气 B．降温至0℃C．充入少量硫化氢 D．加压．
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10^-3mol?L^-1的氨水b L；
②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：

．
（5）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图2所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁

m₂．（选填“＜”、“=”、“＞”）
（6）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图3所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．在B点，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
C．在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：