【题目】下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是( )
A.CH3CH2CH2Br
B.(CH3)3CCH2Br
C.
D.
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【题目】将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ , Cr2O72﹣全部还原为Cr3+ , 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( )
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L
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【题目】乙二酸,又称草酸,通常在空气中易被氧化而变质.其两分子结晶水(H2C2O42H2O)却能在空气中稳定存在.在分析化学中常用H2C2O42H2O做KMnO4的滴定剂,下列关于H2C2O4的说法正确的是( )
A.草酸是二元弱酸,其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O
B.草酸滴定KMnO4属于中和滴定,可用石蕊做指示剂
C.乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
D.将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解,分解产物是CO2和H2O
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【题目】将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A,将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量,生成的二氧化碳体积(标准状况下)与加入稀硫酸体积关系如图所示.
已知:在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行:
①CO32-+H+═HCO3- ②H++HCO3-═CO2↑+H2
试计算:
(1)溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是(用离子方程式表示)______.
(2)硫酸滴加至150mL时,此时溶液中溶质主要成分为(写化学式)______.
(3)溶液A中碳酸钠的质量为______g.
(4)硫酸的物质的量浓度为______mol/L.
(5)该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为______.
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【题目】利用如图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究.
(1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中,加入100mLH2O,用排水法收集气体.
①过氧化钠与水反应的化学方程式为:_____________________________;
②集气瓶充满气体后,怎么从水槽中取出集气瓶?简述操作方法__________________________.
(2)已知:酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L~2.5mol/L时呈红色,且0.5min内不会褪色;H2O2具有氧化性和漂白性.取上述实验得到的溶液于试管中,滴入2滴酚酞试液,溶液变红,但红色迅速褪去.
①有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2.试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在,请简述实验操作_____________________________.
②也有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的,不考虑反应前后溶液体积变化,试通过估算并对比数据加以说明该理解是否正确? _____________ ,理由是____________。
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【题目】对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )
A. Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
C. Cl2既做氧化剂又做还原剂
D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
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【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是
A. 电解质B. 弱酸盐C. 强碱盐D. 碱性氧化物
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