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【题目】乙二酸,又称草酸,通常在空气中易被氧化而变质.其两分子结晶水(H2C2O42H2O)却能在空气中稳定存在.在分析化学中常用H2C2O42H2O做KMnO4的滴定剂,下列关于H2C2O4的说法正确的是(
A.草酸是二元弱酸,其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O
B.草酸滴定KMnO4属于中和滴定,可用石蕊做指示剂
C.乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
D.将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解,分解产物是CO2和H2O

【答案】C
【解析】解:A.多元弱酸的电离是分步进行的,电离方程式为H2C2O4H++HC2O4 , 故A错误; B.高锰酸钾本身就是紫红色,不需要指示剂,因为中和完全的时候它自己就褪色,故B错误;
C.乙烯和氯气加成生成1,2二氯乙烷,上述产物水解成乙二醇,乙二醇催化氧化为乙二醛,乙二醛发生银镜反应生成乙二酸,故C正确;
D.乙二酸在酸和受热的条件下易分解出甲酸和二氧化碳,故D错误.
故选C.
【考点精析】解答此题的关键在于理解羧酸简介的相关知识,掌握分子由烃基与羧基相连构成的有机化合物:R—COOH,以及对酸碱中和滴定的理解,了解中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.

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【题目】下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(  )

A. 水和四氯化碳 B. 碘和四氯化碳

C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

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【题目】根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。

1实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(”),该烧杯中发生反应的化学方程式是____________________________________,通过实验甲可证明_____________(“Na2CO3“NaHCO3”)更稳定。

2实验乙用来探究Na2O2CO2的反应,观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2CO2反应的化学方程式:______________________________,棉花着火说明该反应的特点是____________________________

310 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热,将生成的CO2气体通入足量的澄清石水中,测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________

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【题目】下列叙述中不正确的是(
A.热稳定性:Na2CO3比NaHCO3稳定
B.溶解性:Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出CO2
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【题目】某有机物的结构简式如图,若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na2CO3恰好反应时,则消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比是(
A.3:3:2
B.6:4:3
C.1:1:1
D.3:2:1

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【题目】下列液体中,滴入水中出现分层现象,滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)(  )

A.溴乙烷B.乙醛C.橄榄油D.汽油

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【题目】下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是(
A.CH3CH2CH2Br
B.(CH33CCH2Br
C.
D.

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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=CaOH2

C. 2H2O22H2O+O2

D. CaCO3CaO+CO2

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【题目】现用质量分数98%、密度为1.84g/cm3浓H2SO4来配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4
(1)经计算,需浓H2SO4的体积为
(2)除烧杯、玻璃棒、量筒外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中,能引起浓度偏高的有(填代号).
①将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中;
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中;
④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水;
⑤定容时,俯视标线;
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线.

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