Question

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
• B、0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，c（K⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）
• C、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞C（Na⁺）＞c（A^-）
• D、等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；
B．水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；
C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，得到等浓度的HA和NaA，溶液呈碱性，水解大于电离；
D．根据物料守恒进行判断．

解答： 解：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故A错误；
B．水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-），故B错误；
C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，得到等浓度的HA和NaA，溶液呈碱性，水解大于电离，所以反应后的混合液：c（HA）＞C（Na⁺）＞c（A^-），故C正确；
D．假设各为1mol，则n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃），存在2n（Na⁺）=3n（Na₂CO₃）+3n（NaHCO₃），根据物料守恒，应有2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，解答本题时注意把握溶液中的电荷守恒、物料守恒的应用，C、D为易错点，解答时注意思考导致溶液酸碱性不同的实质．