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    下列说法正确的是（　　）
    A、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
    B、C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
    C、ⅠA族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物
    D、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
    考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．电子层结构相同的不同离子，原子序数大的离子半径小；
    B．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的半径小，非金属性越强，气态氢化物越稳定；
    C．ⅠA族元素中含H、碱金属；
    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱．
    解答： 解：A．电子层结构相同的不同离子，原子序数大的离子半径小，则其半径随核电荷数增大而减小，如r（F-）＞r（Na+），故A正确；
    B．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的半径小，则O、C、S原子半径依次增大，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则C、S、O的氢化物稳定性逐渐增强，故B错误；
    C．ⅠA族元素中含H、碱金属，H与ⅦA元素形成的化合物都为共价化合物，故C错误；
    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握半径的比较方法、元素的性质及化合物中的化学键为解答的关键，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式
     
    （热量用E1、E2或E3表示）．
    （2）判断反应达到平衡状态的依据是
     
    （填字母序号）．
    A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）     B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变   D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    （3）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
     
    ．若此时再向该容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判断平衡移动的方向是
     
    （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图）．该原电池的负极反应式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    古希腊流传这样一个传奇故事．一批运纯碱的商船停泊在江边的沙岸旁，商人找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体．这固体是
     
    ．主要反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（　　）
    A、碳酸钙粉末中加人醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体                  CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B、向BaCl2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀                              Ba2++SO2+H2O=BaSO4↓+2H+
    C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色                        2MnO
     
    -
    4
    +7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
    D、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀     Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（　　）
    A、Na在空气中燃烧，发出黄色火焰
    B、Na在空气中燃烧，产物是Na2O
    C、Na是银白色金属，硬度大，熔点高
    D、Na、K合金可作原子反应堆的导热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于（　　）
    A、强电解质
    B、弱电解质
    C、非电解质
    D、既不是电解质也不是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
    B、0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）
    C、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A-）
    D、等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　）
    ①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
    ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
    ③正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
    ④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
    ⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；
    ⑥恒温恒容时，密度保持不变．
    A、全部B、②③④⑤
    C、②③④⑤⑥D、③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是（　　）
    A、氩原子B、氯原子
    C、氯离子D、硫离子

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