Question

下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（　　）

• A、碳酸钙粉末中加人醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体                  CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO2↑+H2O
• B、向BaCl₂溶液中通人SO₂气体，出现白色沉淀                              Ba²⁺+SO₂+H₂O=BaSO₄↓+2H⁺
• C、向H₂O₂溶液中滴加酸化的KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色                        2MnO

  - 4

  +7H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+6O₂↑+10H₂O
• D、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液混合，生成白色沉淀     Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．弱电解质写化学式；
B．二者不反应；
C．二者反应生成锰离子、氧气和水，转移电子不守恒；
D．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水．

解答： 解：A．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故A错误；
B．盐酸酸性大于亚硫酸，所以二者不反应，没有离子方程式，故B错误；
C．二者反应生成锰离子、氧气和水，转移到不守恒，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故C错误；
D．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应、物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意D中反应物的量，反应物的量不同其产物不同，为易错点．