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    【题目】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率

    A. 缩小体积使压强增大B. 增大体积使压强减小

    C. 体积不变充入H2使压强增大D. 压强不变充入N2使体积增大

    【答案】A

    【解析】

    A. 缩小体积使压强增大，反应物浓度增大，能加快反应的速率；

    B. 增大体积使压强减小，反应物浓度减小，不能加快反应的速率；

    C. 体积不变充入H2使压强增大，不能改变反应混合物中各组分的浓度，故不能加快反应的速率；

    D. 压强不变充入N2使体积增大，增大了反应物N2的浓度，但是另外两种组分的浓度减小，故化学反应速率不一定增大。

    综上所述，能加快反应的速率的是A，故选A。

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    【题目】CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。

    Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl(浓)CH3Cl+H2O。具体步骤如下：

    ①干燥ZnCl2晶体；

    ②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，

    同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

    ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集。

    请回答：

    （1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是 。

    （2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是 。

    （3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？ 。

    Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化。现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：

    A．1.5%KMnO4(H+)溶液；

    B．蒸馏水；

    C．5%Na2SO3溶液；

    D．98%H2SO4。

    （1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶 （填洗气瓶编号），如果观察到 则证实上述资料的正确性。

    （2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2)：

    （3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛 的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似。下列判断错误的是(　　)

    A．PH3 分子呈三角锥形

    B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同

    C．PH3 分子中H原子之间是非极性键

    D．PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N－H 键键能高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 金刚石和石墨是同种物质

    B. C60和 CO2均是碳元素的化合物

    C. 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体

    D. 农村常用草木灰和碳酸氢铵一起施用来增加肥效

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

    A. 利用高纯硅的半导体性能可制成光电池

    B. 利用煤的气化可获得洁净的燃料

    C. 利用明矾水解产物的两性可用于净水

    D. 利用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收乙烯可使水果保鲜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑ +3CO2↑。该反应的还原剂是 ，氧化剂是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是

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    B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

    C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O

    D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

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