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    5．有关物质的分类，下列说法错误的是（　　）
    A．只能有一种分类标准B．分类标准不同，物质所属类别不同
    C．可能有多种分类标准D．一种分类标准对应一种分类结果

    分析 物质分类时，一般是先定标准，再分类，物质分类的标准不是唯一的，可以有多种，一种分类标准对应一种分类结果分类的标准不同，物质所属类别不同．

    解答 解：物质分类时，一般是先定标准，再分类，物质分类的标准不是唯一的，可以有多种，一种分类标准对应一种分类结果分类的标准不同，物质所属类别不同，例如二氧化硫属于非金属氧化物、酸性氧化物等，
    故选A．

    点评 本题考查了物质分类方法，选择不同的分类依据会产生不同的分类结果，平时注意相关知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．配制240mL 0.1mol/LCuSO4溶液需称取胆矾6.3g
    B．金属氧化物一定是碱性氧化物
    C．1L水中溶解58.5g NaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol•L-1
    D．胶体区别于其他分散系的本质特征是能够产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．加碘盐中碘元素的存在形式是（　　）
    A．I2B．KIO3C．KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（　　）
    A．一定是金属元素
    B．一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气
    C．一定是ⅡA族元素
    D．可能是金属元素，也可能不是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2△H=+206.2kJ•mol-1；
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2△H=+247.4kJ•mol-1；
    ③2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1；
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
    （2）在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应③．如图所示为H2S气体分解生成H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．
    ①图中压强（p1、p2、p3）的大小顺序为P1＜P2＜P3，理由是该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强平衡逆向进行，H2S的转化率减小．
    ②该反应平衡常数的大小关系为K（T1）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（T2），理由是该可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大．
    ③图中M点的平衡常数Kp=1MPa-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    ④如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有及时分离出产物．
    （3）氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率．甲烷-空气碱性（KOH为电解质）燃料电池的负极反应式为CH4-8e一+10OH-=CO32-+7H20．相同条件下，甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为1：2 （单位质量的输出电能叫能量密度，能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的（NH4）2S2O8溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：①2I-+S2O82-=I2+2SO42-（慢），②I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）下列说法正确的是（　　）
    A．总反应速率由反应②决定
    B．在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液一定显蓝色
    C．若能观察都蓝色出现，刚起始时，n（Na2S2O3）=n[（NH4）2S2O8]
    D．升高温度，①、②的反应速率均加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
    阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
    阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．
    （1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是AlO2-、SiO32-，ab段发生反应的离子是CO32-，bc段发生反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是Al3+、Mg2+、NH4+，其物质的量之比为2：1：4，ab段反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z、W、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于第二周期且相邻，W是非金属元素，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，基态W原子的3p能级上有一个未成对电子．含U的化合物的焰色为紫色．试回答下列问题：
    （1）Y的简单氢化物分子式为NH3，写出W的价电子排布图．
    （2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为5：1．
    （3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化（分步写）：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （4）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示．
    ①下列有关该晶体的说法中正确的是BC（选填选项字母）．
    A．每个晶胞中含有14个U+和13个Z2-
    B．晶体中每个U+周围距离U+最近的Z2-有6个
    C．该晶体属于离子晶体
    D．甲的化学式为U2Z．
    ②甲的密度为ag•cm-3，晶胞的体积是$\frac{284}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子层结构；D元素的原子核外有4个电子层，K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和．
    依信息完成下列有关问题．
    ①A为：Mg[填元素符号]．
    ②C的阳离子电子式为：Al3+；溶液中D元素的结构示意图．
    ③D的最高价氧化物的水化物电子式为：，C的最高价氧化物的水化物化学式为：Al（OH）3．
    ④B的气态氢化物的结构式为H-F；
    ⑤工业上通常用电解的方法获得单质C，但不是电解其氯化物．其主要原因是：氯化铝为共价化合物，熔化时不导电，工业上获得C的化学方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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