Question

11．有一包白色固体（一种二元酸的正盐），下表为进行相关实验的部分实验报告．
（1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置．

步骤序号	操作	实验现象	判       断
①	取固体溶于水，得溶液X	得到无色溶液
②	取少量溶液X，加入氯化钡溶液	生成白色沉淀	可能含有SO42-、SO32-、CO32- （填离子符号）
③	取少量溶液X，加入浓氢氧化钠溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验	试纸变蓝	含有NH4+ （填离子符号）
结论：此白色固体可能是（NH4）2SO4或（NH4）2SO3或（NH4）2CO3．

（2）若想确认此白色固体的成分，应在步骤②（填步骤序号）中加入试剂A，试剂A为盐酸．
（3）在此实验中所使用仪器为普通玻璃，其组成可以用氧化物的形式来表示：Na₂O•CaO•6SiO₂，制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英．若每天要生产10t玻璃，石灰石的利用率为80%计算，纯碱和石英的利用率按95%计算，每天至少需要纯碱和石灰石的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）

Answer 1

分析 （1）②加入氯化钡溶液生成沉淀，可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-离子；
③根据铵离子的检验方法进行判断；
根据以上分析可以推测出白色固体成分；
（2）在②中加入盐酸，根据现象判断物质组成；
（3））根据CaCO₃-CaO，Na₂CO₃-Na₂O，计算即可，注意原料要乘以利用率．

解答 解：（1）②由于加入氯化钡溶液生成沉淀，可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-离子，
故答案为：SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-；
③加入浓氢氧化钠溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，证明含有铵离子，
故答案为：NH₄⁺；
根据以上分析，白色固体可能为：（NH₄）₂SO₄或（NH₄）₂SO₃或（NH₄）₂CO₃
故答案为：（NH₄）₂SO₄或（NH₄）₂SO₃或（NH₄）₂CO₃；
（2）想进一步确认此白色固体的成分，需要在步骤②加入盐酸进行检验，
故答案为：②；盐酸；
（3）每天10t，其中含有Na₂O质量10t×13%=1.3t，CaO质量10t×11.7%=1.17t，SiO₂质量10t×75.3%=7.53t，而Na₂O都是从Na₂CO₃中来，CaO都是从CaCO₃中来，
SiO₂都是从石英中来，根据质量守恒可知设需要石灰石CaCO₃质量x，纯碱Na₂CO₃质量y，
则：80%×x×$\frac{56}{100}$=1.17t，解得x≈2.6t；95%×y×$\frac{62}{106}$=1.3t，解得：y≈2.4t，
答：每天至少需要纯碱2.6t、纯碱2.4t．

点评 本题考查了未知物的检验及化学计算，题目难度中等，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验、化学计算能力．