Question

1．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

• A． H₂（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
• B． $\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• C． 同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多
• D． 3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+131.4 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、反应生成硫酸钡沉淀过程是放热过程；
C、根据热化学方程式计算热量；
D、根据已知热化学方程式，结合盖斯定律计算．

解答 解：A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所以H₂的燃烧热为$\frac{1}{2}$×571.6 KJ/mol，故A错误；
B．中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，反应生成硫酸钡沉淀过程是放热过程，△H＜-57.3 kJ•mol^-1，故B错误；
C．令H₂（g）和CH₃OH（l）的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{2}$×571.6=142.45KJ，1gCH₃OH燃烧放热为$\frac{1}{32}$×$\frac{1}{2}$×1452=22.68KJ，所以H₂（g）放出的热量多，故C正确；
D．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1改写为3H₂（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═3H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$×571.6）kJ•mol^-1，
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1改写为CO₂（g）+2H₂O（l）=CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g））△H=+（$\frac{1}{2}$×1452）kJ•mol^-1．
改写后的方程相加即得3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l），所以其△H═-（$\frac{3}{2}$×571.6）+（$\frac{1}{2}$×1452）=-131.4kJ•mol^-1．故D错误．
故选C．

点评 本题考查了反应燃烧热、中和热概念的分析应用，盖斯定律的应用，题目难度中等．