因“召回门而闹得沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车.可以用电动机.内燃机或二者结合推动车轮.汽车上坡或加速时.电动机提供推动力.降低了汽油的消耗,在刹车和下坡时电动机处于充电状态.(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料.汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应.每生成1mol水蒸气放热569.1 kJ.则该反应的热化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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因“召回门”而闹得沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为___________________
(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M 表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。
①镍氢电池充放电原理如图所示（图中MH为吸附了氢原子的储氢合金），其总反应式是____________________。

②根据所给信息判断，混合动力车下坡或刹车时，甲电极的电极反应式为_________________；混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为____________________
(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO(g) +1/2O₂(g)CO2(g)
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol/L和1.0×10^-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1.0×10^-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为____mol/L。

(1)C₈H₁₈(l) +25/2O₂(g)= 8CO₂(g) +9H₂O(g) △H=-5121.9 kJ/mol
(2)①MH+NiOOH

M+Ni(OH)₂；②M+H₂O+e^-=MH+OH^-；NiOOH+H₂O+e^-= Ni(OH)₂+OH^-(3)①v(正)<v(逆)；②1.1×10^-6

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科目：高中化学 来源：0101 期中题 题型：填空题

(1)相同物质的量浓度的下列各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为_________________
(2)将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是________
(3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：
___________________
(4)下列物质中：①Cu ②NH₃ ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤硫酸溶液 ⑥CO₂ ⑦BaSO₄ ⑧金刚石 ⑨石墨。能导电的是_________（填序号，下同）；属于强电解质的是________；属于非电解质的是__________
(5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式___________________，溶液显_______性。

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科目：高中化学 来源：天津模拟题 题型：填空题

燃煤废气中的氮氧化物(NO_x)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH₄(g) +4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H= -574 kJ/mol^-1CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1160 kJ/mol
则CH₄(g)将NO₂(g)还原为N₂(g)等的热化学方程式为______________________。
将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表

(2)若温度升高，则反应的平衡常数K将____（填“增大”“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[n(H₂)/n(CO₂)]，则K将____。该反应的△H____0（填“>”“<”或“=”）；
(3)若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式_________________
(4)利用甲醚燃料电池设计如图所示的装置，则该装置中Zn极为______极；B中Cu²⁺向______极(填Zn或Cu)移动。当Zn片的质量变化为6.4 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为______L。

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科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

(1)有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl₃等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是_______（填序号）。
A. 明矾 B. 二氧化氯 C. 臭氧 D. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)
(2)高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁(Ⅲ)盐，写出该法的离子方程式：_________________。
(3)用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O→3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。
①写出正极发生的电极反应式：____________________。
②用高铁(Ⅵ)电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1 molK₂FeO₄反应时，在电解池中生成H₂=________L（标准状况），同时生成Fe(OH)₃=_______mol。
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据

经处理后的废水pH=8，此时废水中Zn²⁺的浓度为__________mg/L(常温下，Ksp[Zn(OH)₂] =1.2×10^-17)
____（填“符合”或“不符合”）国家环保标准。

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

根据反应为2Ag⁺+Cu =Cu²⁺+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是

[ ]

A．X可以是银或石墨
B．电子从铜电极经外电路流向X电极
C．Y是硫酸铜溶液
D．X极上的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag

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科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

下列反应可以设计成原电池的是

[ ]

①CaO＋H₂O===Ca(OH)₂　②Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑　③2H₂O===2H₂↑＋O₂↑
④NaCl＋AgNO₃===AgCl↓＋NaNO₃　⑤Cu＋2AgNO₃===2Ag＋Cu(NO₃)₂　⑥Fe＋2FeCl₃===3FeCl₂A．①②④⑤⑥
B．②③⑤⑥
C．②⑤⑥
D．全部

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科目：高中化学 来源：海南省高考真题 题型：不定项选择题

根据下图，下列判断中正确的是