[题目]高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化.吸附.絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下:已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题:(1)该生产工艺应在 (填“温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：

①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）

③2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；

（3）K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是；

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体（该溶液的密度为1．47 g/mL），它的物质的量浓度为；

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是：

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO3转化为 KClO

（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品（写化学式）。

（7）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。

【答案】

（1）温度较低

（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（3）K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀。（2分）（4）10mol/L（5）AC（6）KNO3；KCl；（7）15（2分）

【解析】

试题分析：（1）由工艺流程及③可知，利用Fe（NO3）3与KClO制备K2FeO4，由信息②可知温度较高KOH与Cl2反应生成的是KClO3．由信息①可知，在低温下KOH与Cl2反应生成的是KClO．选择低温较低；（2）写出工业上电解饱和食盐水制取Cl2；2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

（3）K2FeO4中铁元素化合价为+6价，价态高，易得电子，表现强氧化性，+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；

（4）溶液质量为100+61.6=161.6 g,

溶液的密度为161.6 g,/ 1．47 g/mL=109.9 mL=0.11L

KOH溶质的物质的量为61.6/56=1.1mol； KOH物质的量浓度10 mol/L；

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是:与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO．为下一步反应提供反应物

（6）由工艺流程及③可知，从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品KNO3、KCl，

（7）根据以上方程式：得出以下关系式：3Cl2－3KClO－2K2FeO4带入数据即可。

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②	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀生成
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