【题目】将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”的是
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③
【答案】A
【解析】
试题分析:将0.1molL-1的KI溶液和0.05molL-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,若此反应不可逆,则Fe3+和I-能恰好完全反应,则溶液中无Fe3+和I-,故只需要证明溶液中含Fe3+和I-,则即能证明此反应为可逆反应,能建立化学平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液,溶液变红,则说明溶液中有Fe3+,即能说明反应存在平衡,故①正确;②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成,说明溶液中含I-,能说明反应存在平衡,故②正确;③无论反应存不存在平衡,溶液中均存在Fe2+,滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有蓝色沉淀生成,故③错误;④无论反应存不存在平衡,溶液中均有I2,滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色,故不能证明存在平衡,故④错误;故选A。
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【题目】已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是
A. 充电时作阳极,放电时作正极
B. 充电时作阳极,放电时作负极
C. 充电时作阴极,放电时作负极
D. 充电时作阴极,放电时作正极
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【题目】Ⅰ、下列操作中,错误的是_ _
⑴用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
⑵给盛有液体的试管加热时,液体的体积不能超过容积的
⑶用酸式滴定管量取23.10mL溴水
⑷将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管
⑸提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再趁热过滤,干燥的方法
⑹取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着手心
⑺用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑻将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑼稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑽检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
⑾ 用10mL量筒量取5.2mL浓硫酸;
⑿用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;
Ⅱ、⑴高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
①实验室里欲用KMnO4固体来配制480 mL 0.1000 mol·L-1的KMnO4酸性溶液。
所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___ _、___ _。
②下列操作对实验结果的影响偏小的是__ __(填序号)。
a.加水定容时俯视刻度线
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d.天平的砝码生锈
⑵、某化学兴趣小组,用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。
①写出酸性高锰酸钾与FeSO4溶液反应的离子方程式: 。
②该小组在测定过程中发现,测得的Fe2+的物质的量浓度比标签上的标注值要低,可能导致该测定结果的原因之一是FeSO4溶液变质; 证明方法 。
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【题目】已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨) △H=-1.9KJ/mol
C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2
根据已述反应所得出的结论正确的是( )
A. △H1=△H2 B. △H1>△H2
C. △H1<△H2 D. 金刚石比石墨稳定
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【题目】有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种,阴离子:S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-,阳离子:Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+,将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:
a.取少量粉末加水振荡,现象是:全部溶解、溶液无色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热,现象是:无明显现象
c.取少量粉末加盐酸,现象是:无明显现象
d.取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液,现象是:有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
根据实验推断
(1)从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子;
(2)从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子;
(3)从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子;
(4)从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子;
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:
①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 ;
(3)K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是 ;
(4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL),它的物质的量浓度为 ;
(5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是 :
A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供反应物
D.使副产物KClO3转化为 KClO
(6)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,会有副产品 (写化学式)。
(7)该工艺每得到1.98 kg K2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。
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【题目】一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),则下列说法正确的是
容器 编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向逆反应方向进行
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【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10-3mol·L-1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c(CO)/×10-3mol·L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
下列说法中,不正确的是
A.2s内的平均反应速率υ(N2)=1.875×10-4mol·L-1·s-1
B.在该温度下,反应的平衡常数K=5
C.若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于90%
D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
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