【题目】同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，下列互为同分异构体的一组化合物是( )
A. 甲烷和乙烷 B. 正丁烷和异丁烷
C. 乙醇和乙酸 D. 乙烯和聚乙烯
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【题目】在生产和生活中应用的化学知识正确的是（ ）
A. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
B. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
C. 赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的
D. 工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅
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【题目】在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是
A. 8,18,32,32 B. 8,18,18,32
C. 8,18,18,18 D. 8,8,18,18
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【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（ ）
A. 溶液中K+向电极b移动
B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
C. 氨气在电极a上发生氧化反应
D. 正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H20=4OH﹣
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【题目】如图所示，下列说法不正确的是
A. 燃料电池中正极反应为1/2O2(g)+2e-+2H+=H2O
B. 当燃料电池消耗1 mol H2时，导线中转移2 mol电子
C. 当此装置用于铁表面电镀铜时，a为铁，电镀过程中，硫酸铜溶液浓度基本不变
D. 若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼
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【题目】用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。
实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该用品_______(填“能”或“否”)
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______________(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选出)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入
(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量_____(填“相等、不相等”)，所求中和热_________(填“相等、不相等”)，简述理由_________。
(6)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(7)小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是__________________。
A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。
B.做本实验的当天室温较高 C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板。
D.在量取盐酸时仰视读数 E.大烧杯的盖板中间小孔太大
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【题目】在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)
zC(g)＋mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是
A. x＋y＞z＋m B. B的转化率一定减小
C. 平衡向正反应方向移动 D. 混合气体的质量一定减小
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【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )
A．Ba2+、OH－、NO3－、Na+ B．NH4+、OH－、SO42-、K+
C．Ca2+、H+、Cl－、CO32－ D．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl－
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【题目】反应：aA(g)＋bB(g) 
cC(g)＋dD(g)
H，学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是
A. 图①中，若p1＞p2，则该反应在较低温度下有利于自发进行
B. 图②中，若T2＞T1，则H＜0且a＋b＝c＋d
C. 图③中(υ/表示正反应速率，υ//表示逆反应速率)，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D. 图④中，若H＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
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