Question

【题目】反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)H，学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是

A. 图①中，若p1＞p2，则该反应在较低温度下有利于自发进行

B. 图②中，若T2＞T1，则H＜0且a＋b＝c＋d

C. 图③中(υ/表示正反应速率，υ//表示逆反应速率)，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D. 图④中，若H＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A. 图①中，若P1＞P2，增大压强，平衡体系中A的百分含量减小，说明平衡正向移动，增大压强，平衡向系数减小的方向进行，则该反应是熵减的可逆反应，该反应在较低温度下有利于自发进行，A项正确；B. 图②中，若T2＞T1，升高温度，A的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则其正反应为放热反应，H＜0，增大压强，平衡不移动，所以该反应是气体体积不发生变化的可逆反应，则a＋b＝c＋d，B项正确；C．对于气体体积不发生变化的可逆反应，增大压强，加快了化学反应速率但平衡不移动，在图③中，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强，C项错误；D．图④中，若H＜0，根据“先拐先平，温高压大”， T2＜T1，升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，D项正确；选C。