航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( )
A、该反应中肼作还原剂
B、液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1
C、该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
D、肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：
N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝-641.6 kJ·mol-1
科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应A+3B
2C+2D在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A.V(A)=0.15 mol/（L·s） B.V(D)=0.45 mol/（L·s）
C.V(C)=0.4 mol/（L·s） D.V(B)=0.6 mol/（L·s）
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科目：高中化学 来源： 题型：
CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)，应选用的仪器是________(填字母，下同)。
a．烧杯 b．玻璃棒
c．量筒 d．容量瓶
(2)上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收________________。
(3)上述装置中，B物质是________。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重。为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是________。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸
c．稀硫酸 d．正己烷
(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出________。
(6)上述测定实验中，连续________，说明样品已经恒重。
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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
图1 图2 图3 图4
A．用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2 所示装置蒸发结晶提纯后的粗盐溶液，得NaCl晶体
C．用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4 所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
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下列说法中正确的是( )
A. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
B. H2SO4与Ba(OH)2反应生成1mol水时放出的热叫做中和热
C. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A. 正极反应式：Ag＋Cl-－e-=AgCl
B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物
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磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol-1
CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3
则ΔH3＝______________kJ·mol-1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
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