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    工业上用NH3、空气和水作原料，合成化肥硝酸铵．

    (1)若要制100 t硝酸铵，需NH3多少吨？空气中的氧气多少吨？水多少吨？

    (2)若NH3制NO的转化率为96％，NO转化为HNO3的转化率为92％，生产100 t硝酸铵需NH3多少吨？

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用H2和N2合成NH3，H2的主要来源是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：
    ①加热NaNO2（一种致癌物质，有毒）与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2；
    ②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；
    ③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉．
    如图所示，给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置：

    请回答下列问题：
    （1）按途径①制取N2时，应选用上述装置中的
    F
    F
    （填装置代码）做发生装置．
    （2）若只需较纯净的N2，有同学建议把②和③两条途径协同使用，这样做的好处是
    铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒物质而造成污染）
    铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒物质而造成污染）
    ．
    （3）按途径③制取N2时，若气流从左到右的顺序所需的上述装置是：A→C→B→D．在A装置中所需要的试剂是
    浓氨水
    浓氨水
    和
    生石灰
    生石灰
    ．（写试剂名称）
    ①甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为
    碱石灰（或无水氯化钙）
    碱石灰（或无水氯化钙）
    、
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ．（写试剂名称）
    ②乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu2O．通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O：
    取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色，即证明含Cu2O
    取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色，即证明含Cu2O

    ③丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg．则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）
    16a
    22.4b
    16a
    22.4b
    （此空记3分）．
    （4）目前工业上用氮气和氢气直接合成氨，氨经一系列反应可制得硝酸．在以上各步反应中，按要求完成化学反应方程式：
    ①氮元素只发生还原反应
    N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3
    N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3
    、
    ②氮元素既发生氧化反应又发生还原反应：
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体．
    （1）液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3=NH4++NH2-，其离子积常数为l.0×l0-30．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，则液氨电离平衡
    正方向
    正方向
    移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度为
    1×10-29mol/L
    1×10-29mol/L
    ．
    （2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过如图装置，该装置的作用有三个：
    ①将氮气和氢气干燥：
    ②使氮气和氢气充分混合；
    ③
    通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例
    通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例
    ，从而提高氮气和氢气的利用率．
    （3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    （4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（g） 2NH3（g）+CO2（g），该反应的平衡常数表达式为K=
    C2(NH3)?C(CO2)
    C(H2O)
    C2(NH3)?C(CO2)
    C(H2O)
    ．
    （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol-l4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908Kj?mol-l请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中不属于氮的固定的是（　　）
    A、豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3B、闪电时，空气中的O2和N2化合成NOC、工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO（NH2）2]D、工业上用N2和H2合成NH3

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