【题目】ⅰ．(1)氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为_____________________；
氨水显碱性的原因是_____________________________ (用离子方程式表示)。
(2)在6份0.01 mol·L－1的氨水中分别加入下列物质：
A．浓氨水 B．纯水 C．少量浓硫酸 D．少量NaOH固体 E．少量Al2(SO4)3固体
①能使c(OH－)减少、c(NH4+)增大的是____(填字母，下同)。
②能使c(OH－)增大、c(NH4+)减少的是____。
③能使c(OH－)和c(NH4+)都增大的是____。
④能使c(OH－)和c(NH4+)都减少的是____。
ⅱ．某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝________；该温度下向纯水中加盐酸使c(H＋)＝5×10－6 mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________________________。
【答案】 NH3＋H2O
NH3·H2O NH3·H2O NH4+＋OH－ CE D A B 2×10－7 mol·L－1 8×10－9 mol·L－1
【解析】ⅰ．(1)氨气溶于水，部分与水反应生成一水合氨，一水合氨不稳定易分解，故方程式为：NH3＋H2ONH3·H2O，氨水为弱碱，能电离出OH－，所以溶液呈碱性，离子方程式为：NH3·H2O NH4+＋OH－
(2) ① 硫酸电离出的氢离子能与氨水电离出的氢氧根离子结合成水分子，使氢氧根离子浓度减小，氨水电平衡正向移动，NH4+浓度增大； Al3+能结合氨水电离出的OH-生成Al(OH)3沉淀，OH－浓度减小，促使氨水电离平衡正向移动，NH4+浓度增大 ，故答案为C、E； ② 加入NaOH固体，溶于水电离出OH－，OH－浓度增大 ，使氨水的电离平衡逆向移动，NH4+浓度减小，答案为D； ③ 加入浓氨水，能同时电离出OH－和NH4+，使两者的浓度均增大，答案为A； ④加纯水相当于稀释，OH－、NH4+浓度均减小，答案为B。
ⅱ．纯水中，水电离出的H+和OH－浓度始终相等，所以c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1；此温度下水的离子积常数Kw=2×10－7×2×10－7=4×10-14, 加盐酸使c(H＋)＝5×10－6 mol·L－1，则此时c(OH－)= Kw/ c(H＋)= 4×10-14/5×10－6=8×10－9（mol·L－1）。
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【题目】下图表示有关蛋白质分子的简要概念图，分析图示回答下列问题：
（1）此图中B代表__________，大约有______种，其分子结构通式为__________，C代表_______,其结构式是________。
（2）某蛋白质由104个氨基酸构成的含有四条肽链，在氨基酸形成该蛋白质过程中相对分子质量减少了__________。
（3）若该蛋白质是血红蛋白，说明蛋白质具有__________作用；若该蛋白质是酶，说明蛋白质具有__________作用；造成蛋白质功能多样性的原因（试从氨基酸的角度分析）_____________。
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【题目】猪笼草是一种食虫植物，为了验证猪笼草分泌液中有蛋白酶，某学生设计了两组实验，如下图所示。经35℃水浴保温一段时间后，1、2中各加入适量双缩脲试剂，3、4中不加任何试剂，下列叙述不正确的是 （ ）
A．实验①、实验②的自变量均是猪笼草分泌液
B．实验①的因变量观察指标为溶液颜色、实验②的因变量观察指标为蛋白块体积
C．实验①、实验②均达到实验目的
D．大幅升高或降低实验温度，可能会影响实验
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【题目】A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。
回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。
(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。
(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。
(4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。
(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
已知：室温下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性条件下，NO或NO
都能与MnO
反应生成NO
和Mn2＋。
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。则X为_______，B中观察到的主要现象是__________________。
（2）A装置中反应的化学方程式为__________________。
（3）D装置中反应的离子方程式为__________________。
（4）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。
（5）亚硝酸钠对应酸为亚硝酸，下列事实中不能比较氢硫酸与亚硝酸的酸性强弱的是_________(填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硝酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硝酸
C.0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硝酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
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【题目】下列各变化中属于原电池反应的是（ ）
A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B. 镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C. 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D. 浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
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【题目】以下是合成香料香豆素的路径图：
（1）香豆素的分子式为____________。
（2）Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为____________。
（3）反应②的反应类型是____________。
（4）反应④的化学方程式是____________。
（5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。Ⅴ的结构简式为____________。
（6）一定条件下，
与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为____________。
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【题目】下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A. 第ⅣA族元素在第14列
B. 元素周期表中共有7个周期、16列、16个族
C. 第ⅠA族所含元素种类最多
D. 过渡元素就是副族元素
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