[题目]ⅰ．(1)氨气极易溶于水.氨气与水反应的化学方程式为 ,氨水显碱性的原因是 .(2)在6份0.01 mol·L-1的氨水中分别加入下列物质:A．浓氨水 B．纯水 C．少量浓硫酸 D．少量NaOH固体 E．少量Al2(SO4)3固体①能使c(OH-)减少.c(NH4+)增大的是 .②能使c(OH-)增大.c(NH4+)减少的是 .③能使c(OH-)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】ⅰ．(1)氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为_____________________；

氨水显碱性的原因是_____________________________ (用离子方程式表示)。

(2)在6份0.01 mol·L－1的氨水中分别加入下列物质：

A．浓氨水　 B．纯水　 C．少量浓硫酸　 D．少量NaOH固体　 E．少量Al2(SO4)3固体

①能使c(OH－)减少、c(NH4+)增大的是____(填字母，下同)。

②能使c(OH－)增大、c(NH4+)减少的是____。

③能使c(OH－)和c(NH4+)都增大的是____。

④能使c(OH－)和c(NH4+)都减少的是____。

ⅱ．某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝________；该温度下向纯水中加盐酸使c(H＋)＝5×10－6 mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________________________。

【答案】 NH3＋H2ONH3·H2O NH3·H2O NH4+＋OH－ CE D A B 2×10－7 mol·L－1 8×10－9 mol·L－1

【解析】ⅰ．(1)氨气溶于水，部分与水反应生成一水合氨，一水合氨不稳定易分解，故方程式为：NH3＋H2ONH3·H2O，氨水为弱碱，能电离出OH－，所以溶液呈碱性，离子方程式为：NH3·H2O NH4+＋OH－

(2) ① 硫酸电离出的氢离子能与氨水电离出的氢氧根离子结合成水分子，使氢氧根离子浓度减小，氨水电平衡正向移动，NH4+浓度增大； Al3+能结合氨水电离出的OH-生成Al(OH)3沉淀，OH－浓度减小，促使氨水电离平衡正向移动，NH4+浓度增大，故答案为C、E； ② 加入NaOH固体，溶于水电离出OH－，OH－浓度增大，使氨水的电离平衡逆向移动，NH4+浓度减小，答案为D； ③ 加入浓氨水，能同时电离出OH－和NH4+，使两者的浓度均增大，答案为A； ④加纯水相当于稀释，OH－、NH4+浓度均减小，答案为B。

ⅱ．纯水中，水电离出的H+和OH－浓度始终相等，所以c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1；此温度下水的离子积常数Kw=2×10－7×2×10－7=4×10-14, 加盐酸使c(H＋)＝5×10－6 mol·L－1，则此时c(OH－)= Kw/ c(H＋)= 4×10-14/5×10－6=8×10－9（mol·L－1）。

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回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。

(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。

(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。