Question

【题目】若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[ ]．室温下实验室中用0.01molL﹣1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01molL﹣1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A.室温下，醋酸的电离常数约为10﹣5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
C.若B点为40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
D.反应过程中一定存在：0.01molL﹣1+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CH3COOH）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、室温下，醋酸的AG=lg[ ]=7，即 =107 ， 而水的离子积K=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14 ， 两式联立可知：c（H+）=10﹣3.5 ， 而在醋酸溶液中，c（CH3COO﹣）≈c（H+）=10﹣3.5 ， 故电离平衡常数K= = =10﹣5 ， 故A正确；
B、A点的AG=lg[ ]=0，即 =1，即c（H+）=c（OH﹣），溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20mL时，恰好和醋酸完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B错误；
C、当B点加入NaOH溶液为40mL时，所得的为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可知：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=2[c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）]，两式联立可得：c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）+c（H+）+2c（CH3COOH），故C错误；
D、反应过程中根据电荷守恒一定存在：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），但由于两溶液混合后溶液体积发生改变，故c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＜0.01mol/L，故0.01molL﹣1+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH），0.01molL﹣1+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CH3COOH）不成立，故D错误；
故选A．