[题目]下列说法正确的是A．ΔH＜0.ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．在其他条件不变时.增大反应物的浓度.可以增大活化分子百分数C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关.因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．NH4HCO3(g)===NH3(g) +H2O(g)+CO2(g) ΔH ＝+185.57 kJ/mol能自发进行.原因题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是

A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．NH4HCO3(g)===NH3(g) ＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

【答案】D

【解析】ΔH＜0，ΔS＞0的反应在任何温度下均可自发进行，A项错误；增大反应物的浓度，活化分子百分数不变，B项错误；焓变、熵变判断反应的自发性均有一定的局限性，应用复合判据来判断反应的自发性更科学、准确，C项错误。

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(4)实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2 12H2O产率及纯度关系如下表所示：

当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是__________________。

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