[题目]某化学反应其ΔH=122 kJ/mol.S=231 J/.则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学反应其ΔH=122 kJ/mol，S=231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行

【答案】A

【解析】反应自发进行需要满足，△HTΔS＜0：依据题干条件计算判断，ΔHTΔS=122 kJ·mol1T×231× 103 kJ·mol1·K1＜0，所以反应一定是自发进行的反应；A、在任何温度下都能自发进行，故A正确。

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【题目】乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔（C2H2）．
（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为．
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为．

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【题目】下列有关多电子原子的叙述中正确的是(　　)

A. 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

B. 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

C. 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高

D. 某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．NH4HCO3(g)===NH3(g) ＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（）

A. 标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移的电子数为NA

B. 16g甲基中含有的质子数目为10NA

C. 标准状况下，2.24L NH3中含有的共价键数目为NA

D. 常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质
D.量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用mL规格的量筒最好．
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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【题目】生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

（1）下列有关说法正确的是_____________。

a．生物质能，本质上能量来源于太阳能

b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能

c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是____________。

a．汽油 b．甲醇(CH3OH) c．甲醛(HCHO) d．乙酸(CH3COOH)

（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H=﹣90.8kJ·mol－1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO 、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常数	K1	K2	K3
反应物转化率	α 1	α 2	α 3

下列说法正确的是________________。

a．c1 = c2 b．2Q1 ＝ Q3 c．K1 = K3 d．α2 + α3＜100%

（4）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为__________________。

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【题目】下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是

A. CO2 B. SiO2 C. SO3 D. NO

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