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【题目】油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下列性质和用途中,与其含有不饱和的碳碳双键有关的是(

A.油脂是产生能量最高的营养物质

B.利用油脂在碱性条件下的水解,可以制甘油和肥皂

C.植物油通过氢化(加氢)可以变为脂肪

D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

【答案】C

【解析】

A. 油脂是食物组成中的重要部分,也是产生能量最高的营养物质,与不饱和的碳碳双键无关,A错误;

B. 油脂属于酯类化合物,在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐。油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应,在工业生产中,常用此反应来制取肥皂,利用的是酯的水解反应,与酯基有关,与不饱和的碳碳双键无关,B错误;

C. 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,是植物油与动物脂肪的统称,高级脂肪酸的烃基中含有较多不饱和键的呈液态,称为油,含饱和键多的呈固态,称为脂肪,不饱和高级脂肪酸甘油酯可与氢气发生加成反应,变为饱和高级脂肪酸甘油酯,与碳碳双键有关,C正确;

D. 基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等,油脂在完全氧化生成时,放出的热量为,大约是糖或蛋白质的倍,单位质量的油脂产生的能量最高,与碳碳双键无关,D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体,将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(  )

A.60mL B.45mL C.30mL D.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按以下合成步骤回答问题:

1)在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再将b中液溴慢慢加入到a中,充分反应。装置a中发生的主要反应是___;装置d的作用是___

2)反应过程中,a外壁温度升高,为提高原料利用率,采取以下措施:

①采用装置c的目的是___

②利用温度计控制温度,适宜的温度范围为(填序号)___

A.>156℃ B 59℃80℃ C.<59℃

3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:

①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。操作②所需要的玻璃仪器除烧杯外,还需___,滤液用NaOH溶液洗涤的作用是___

③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。

4)经过上述分离操作后,粗溴苯中溶解的主要杂质为苯,要进一步提纯,下列操作中必须的是___(填入正确选项前的字母)。

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时均为0.20mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A. 实验c条件下,从反应开始至达到平衡时

B. 实验a条件下,用浓度表示的平衡常数为100

C. 该反应的

D. 比较实验ac可判断升高温度反应速率加快

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体,一种合成G的路线如下:

已知以下信息:

①A的核磁共振氢谱为单峰;B的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢;1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。

回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________

(2)B的化学名称为____________

(3)C与D反应生成E的化学方程式为____________

(4)由E生成F的反应类型为____________

(5)G是分子式为____________

(6)L是D的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1mol的L可与2mol的Na2CO3反应,L共有______种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题:

(1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序:b________________________________a

(2)U形管中所盛试剂的化学式为_____________

(3)装置CCl4的作用是_____________________________________

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某个装置之后再加装置。你认为装置应加在____________(填装置序号)之后,瓶中可以放入______________

(5)若取过量的MnO2与一定体积的浓盐酸(含溶质HCl0.4 mol)制备Cl2(假设HCl的挥发不计,装置气密性良好),则制备的Cl2总小于0.1 mol的原因是_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物其结构简式为,关于该有机物下列叙述正确的是

A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 不能使溴水褪色

C. 在加热和催化剂作用下,最多能和4 mol H2反应

D. 易溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法正确的是 (

A.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V

B.若投料比n(H2)n(CO2)=4:1,则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%

C.250℃,催化剂对CO2转化率影响最大

D.当温度高于250℃,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种重要的试剂,氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇:CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳,测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示:

试回答下列问题:

1该反应是______(放热吸热)反应。该反应平衡常数的表达式是:______,为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意写一条合理的建议)

2解释0~T0内,甲醇的体积分数变化趋势:______

3氢气在Q点的转化率______(大于小于等于,下同)氢气在W点的转化率______;其它条件相同,甲醇在Q点的正反应速率______甲醇在M点的正反应速率。

4B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系,请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件,两条曲线对应的条件分别为:一条曲线对应的压强是1.01×105Pa;另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)

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