Question

18．两种气态烃的混合物共0.1mol，充分燃烧后得3.58L（标准状况下）CO₂和3.6g水，下列说法正确的是（　　）

• A． 一定有甲烷
• B． 一定有乙烯
• C． 可能有乙烷
• D． 无法计算

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{3.58L}{22.4L/mol}$=0.16mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则混合的平均化学式为C_1.6H₄，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题．

解答 解：两种气态烃的混合物共0.1mol，充分燃烧后得3.58L（标准状况下）CO₂和3.6g水，
则：n（CO₂）=$\frac{3.58L}{22.4L/mol}$=0.16mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
则混合的平均化学式为C_1.6H₄，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，
因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，乙烷、丙烷中H原子数目都大于4，不可能含有，
故选A．

点评 本题考查分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，利用平均分子组成判断烃的组成为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．