[题目]有金属单质0.05mol与氯气完全反应后.质量增重3.55g.则该金属为A.钠B.镁C.铝D.铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有金属单质0.05mol与氯气完全反应后，质量增重3.55g，则该金属为

A.钠B.镁C.铝D.铁

【答案】B

【解析】

金属单质与氯气发生化合反应，增加的质量就是生成的氯化物中氯的质量，所以0.05mol金属单质，需要n==0.05mol的氯气，0.05molCl2参与反应变为氯离子共得到0.05mol×2=0.1mol电子，也就是说0.05mol金属单质中有0.1mol电子失去，即1mol金属单质与氯气反应转移2mol电子，这说明金属和氯气的反应系数比是1 : 1，金属形成离子后是+2价。

A. 钠与氯气反应后为+1价，故A错误；

B. 镁与氯气反应后为+2价，故B正确；

C. 铝与氯气反应后为+3价，故C错误；

D. 由于氯气为强氧化剂，铁与氯气反应后直接变为+3价，故D错误；

答案选B。

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【题目】MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题：

(1)反应3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，转移电子的物质的量为___________。

(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2

2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3

反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

(3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(装置如图所示)。

①阴极的电极反应式为______________________。

②一段时间后，电解液的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)，MoO42-在电极___________(填“A”或“B”)附近生成。

③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极(基层为TiO2，涂层为RuO2+IrO2)，理由是_______________________。

(4)用辉钼矿冶炼Mo的反应为

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。

①该反应的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按从小到大的顺序为___________。

②在某恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是____________ (填标号)。

a.v正(H2)=v逆(CO)

b.气体的密度不再随时间变化

c.气体的压强不再随时间变化

d单位时间内断裂H一H键与断裂H—O键的数目相等

③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为___________。

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（1）装置A是CO2气体的发生装置，请写出仪器a的名称__________。

（2）B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是___________。

（3）写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________________。

（4）D中盛放的试剂可以是__________（填序号）。

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【题目】雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：

（1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：___、____。

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（3）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。_____、_____、_____、_____、_____、_____。

盐酸利多卡因

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A.高温 B.低温 C.任何温度条件下

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P1_______P2，判断的理由是____________________________。

(4)若反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见下表所示：

时间/min	0	5	10	15
H2	4		2
CO	2			1
CH3OH(g)	0	0.7

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_____(填字母)；

A.容器内压强保持不变 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变

②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=__________(kPa)-2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)= _______Pa/min。

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