Question

13．如图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）．

回答下列问题：
（1）实验一的实验目的是比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，实验过程中可以看到烧杯中的实验现象是烧杯I中澄清石灰水不变浑浊，烧杯II中澄清石灰水变浑浊，加热过程中发生反应的化学方程式是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）实验二用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花燃烧．从该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论：
结论1：该反应放热；
结论2：该反应有氧气生成．

Answer 1

分析 （1）碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠不分解，则Ⅱ中石灰水变浑浊；
（2）包有Na₂O₂的棉花燃烧，则过氧化钠与二氧化碳的反应为放热反应，反应有氧气生成，以此来解答．

解答 解：（1）碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠不分解，则实验一的目的为比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性； I与大试管相连，Ⅱ与小试管相连，则可观察到烧杯I中澄清石灰水不变浑浊，烧杯II中澄清石灰水变浑浊；加热后试管中发生反应的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性；烧杯I中澄清石灰水不变浑浊，烧杯II中澄清石灰水变浑浊；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）实验二用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花燃烧，即温度升高棉花燃烧，有氧气助燃．由此说明：①该反应放热，②该反应有氧气生成，（或③Na₂O₂与CO₂能反应，④CO₂密度比空气的大中，①②最佳，其他任意两个组合都可），
故答案为：该反应放热；该反应有氧气生成．

点评 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及过氧化钠与二氧化碳的反应，侧重钠及其化合物性质的考查，注意实验中发生的反应及现象、结论的归纳，有利于实验能力的培养，题目难度不大．