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    下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① II A III A IV A V A VI A VIIA
    2 ② ③ Ne
    3 ④ ⑤ Al S ⑥
    （1）⑥表示的元素是
     
    ；
    （2）②的原子结构示意图是
     
    ；
    （3）由①和③两种元素组成的化合物的化学式是
     
    ；
    （4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④
     
     ⑤（填“＜”或“＞”）．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分别为H、C、N、Na、Mg、Cl；
    （1）⑥为Cl元素；
    （2）②为C元素，其质子数为6，原子结构中有2个电子层、最外层电子数为4；
    （3）①和③两种元素组成的化合物为氨气；
    （4）同周期，从左向右金属性减弱．
    解答： 解：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分别为H、C、N、Na、Mg、Cl；
    （1）⑥为Cl元素，名称为氯，故答案为：氯或Cl；
    （2）②为C元素，其质子数为6，原子结构中有2个电子层、最外层电子数为4，原子结构示意图为，故答案为：；
    （3）①和③两种元素组成的化合物为氨气，其化学式为NH3，故答案为：NH3；
    （4）同周期，从左向右金属性减弱，则金属性④＞⑤，故答案为：＞．
    点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置分析元素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Cu2+、OH-
    B、H+、Cl-、CO32-
    C、Fe3+、Cl-、SO42-
    D、Na+、Ba2+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、分子是化学反应中的最小粒子
    B、物质之间的变化不一定都伴随着能量变化
    C、化学能、电能、热能之间可以互相转化
    D、生成物的总能量大于反应物的总能量，则反应放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保护生存环境，保护地球已成为全人类的共识．
    （1）在①核燃料泄漏、②白色污染、③酸雨、④淀粉水解这4个事实中，和环境污染无关的是
     
    （填序号）．
    （2）下列能造成水体污染的是
     
    （填序号）．
    A．电镀厂氰化物的任意排放   B．海上油轮原油的泄漏  C．使用O3作消毒剂   D．使用适量明矾作净水剂
    （3）2011年3月11日，日本发生强烈地震，造成多处油库爆炸，释放出大量有毒有害气体，该气体属于
     
    （填“纯净物”或“混合物”）．
    （4）汽车给市民生活带来便捷的同时，也造成了环境污染．汽车尾气中含有CO和NO，为了消除这两种物质对大气的污染，可在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体．该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①、②均为工业上的重要反应．
    请回答下列问题：
    （1）D的电子式为
     
    ．
    （2）K的化学式为
     
    ．
    （3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式
     
    ．
    （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按图1所示流程制备氯化铜晶体（CuCl2?H2O）．
    请回答下列问题：
    （1）实验室采用如图2所示的装置制取固体l（加热仪器和夹持装置已略去）．
    ①仪器a的名称是
     
    ；装置B中的试剂为
     
    ．
    ②装置A中反应的离子方程式为
     
    ．
    ③装置D中的试剂为
     
    ，其作用是
     
    ．
    （2）在除去溶液1中的Fe3+时，加入试剂X用于调节pH以除去杂质．
    ①X可选用下列试剂中的
     
    （填字母代号）．
    A．Na2CO3 B．NH3?H2O C．CuO D．CuSO4
    ②为使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根据如表数据，溶液pH范围应保持在
     
    ．
    当溶液的pH=4时，c（Fe3+）=
     
    mol/L．[Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
    离子 Fe3+ Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 4.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 6.7
    （3）在溶液2转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．已知如下转化关系：
    Cu（H2O）
     
    2+
    4
    （aq）+4Cl-（aq）?CuCl
     
    2-
    4
    （aq）+4H2O（l）
    请设计合理的实验方案证明CuCl2溶液中存在上述转化关系：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，下图是某企业用氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺流程：

    已知：①绿矾即FeSO4?7H2O，工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
    ②Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4?4H2O请回答下列问题：
    （1）铁的氧化物除Fe3O4外，还有
     
    ；
    （2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是
     
    ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法
     
    ；
    （3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
     
    ；
    （4）流程图中所示的副产品的化学式是
     
    ，从过滤所得滤液中提取该副产品还需要的操作依次是
     
     （填写序号）．a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    B．[实验化学]
    2-甲基-2-己醇的制备原理为：

    可能的副反应有：
    ①RMgBr+H2O→RH+Mg（OH）Br
    ②RMgBr+RBr→R-R+MgBr2
    已知部分化合物的物理常量数见表
    名称 相对分子质量 性状 密度（g?mol-1） 沸点（℃） 溶解性
    水 乙醚
    2-甲基-2-己醇 116 无色液体 0.8120 143 微溶 溶
    无水乙醚 74 无色液体 0.7138 34.5 微溶 -
    2-甲基-2-己醇的制备步骤如下：
    步骤1：正丁基溴化镁的制备
    如图配置仪器，向三颈烧瓶内投入3.1g镁条、15ml无水乙醚；在恒压滴液漏斗中混合13.5ml正溴丁烷和15ml无水乙醚，先向瓶内滴入约5ml无水乙醚，开动搅拌，并滴入剩余的混合液，滴加完毕后，在热水浴上回流20min，使镁条几乎作用完全，得正丁基溴化镁．
    步骤2：2-甲基-2-己醇的制备
    自恒压滴液漏斗中滴入10ml丙酮和15ml无水乙醚的混合液，搅拌15min后恒压滴液漏斗中分批加入10ml 10%硫酸溶液，待反应完全后，分离得到醚溶液．
    步骤3：蒸馏
    将醚溶液加入烧瓶中，蒸去乙醚，再在电热套上直接加热蒸出产品，收集137～144℃馏分．
    （1）装置图中干燥管的作用是
     
    ．
    （2）步骤1所得正丁基溴化镁中除未反应物外，还可能混有
     
    （填名称）杂质．
    （3）步骤2中的反应是放热反应，为避免反应过于剧烈，可采取的措施有
     
    ．
    （4）步骤2中分离出醚溶液所使用的主要仪器是
     
    ，具体操作是
     
    ．
    （5）步骤3蒸去乙醚的加热方式最好采取
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓度均为1mol?L-1的①NaCl、②NH4Cl、③CH3COONa三种盐溶液中，其pH值由大到小的顺序是
     
    （填编号）．

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