【题目】下列有关实验的做法错误的是
A. 分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B. 用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C. 用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的C1-
D. 加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
C. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++4OH-=AlO +2H2O
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示,下列有关叙述正确的是
A.通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L
B.A溶液中n(NaOH)=2n(Na2CO3)
C.A溶液中既含Na2CO3,又含NaHCO3
D.A溶液中一定只有Na2CO3
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO+2OH-= CaCO3↓+CO
+2H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C. 向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液:Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓
D. 钠与CuSO4溶液反应:2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu
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【题目】某温度下SO2的转化反应的平衡常数K =532.4. 2SO2+O2 2SO3,下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
体系 | c(SO2) mol/L | c(O2) mol/L | c(SO3) mol/L | 反应方向[ |
(1) | 0.0600 | 0.400 | 2.000 | |
(2) | 0.0960 | 0.300 | 0.500 | |
(3) | 0.0862 | 0.263 | 1.020 |
试判断各体系中反应进行的方向:
体系(1) 体系(2) 体系(3)
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【题目】常温下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”),理由是 。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a,则a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”),用离子方程式表示其原因:_____________________,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)= 。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:____________________。
(4)K点对应的溶液中,c(M+) +c(MOH)__________2c (A-)(填“>”“<”或“=”);若此时溶液的 pH = 10,则 c(MOH) +c(OH-) =_____________mol· L-1。
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【题目】阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药, 它的一种合成路线如下(部分步骤省略),根据题意回答问题
已知:(R、R’代表烃基)
(1)写出的名称 。
(2)判断反应类型① ;④ 。
(3)写出有机物C的结构简式 。
(4)写出反应③的化学方程式 。
(5)写出一种符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式: 。
①分子含有一个五元环
②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1:1:1:2
(6)参考上述流程,设计由环戊二烯合成产品G的流程如下,
反应条件1所选择的试剂为 ;反应条件2所选择的试剂为 ;产品G的结构简式为 。
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