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    【题目】下列有关实验的做法错误的是

    A. 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

    B. 用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

    C. 用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的C1-

    D. 加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

    【答案】D

    【解析】分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体应由上口倒出，故A正确；碳酸钠加热不反应，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故B正确；离子可透过半透膜，胶粒不能通过半透膜，故C正确；NaOH与NaHCO3反应生成碳酸钠和水，故D错误。

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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

    C. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO +2H2O

    D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

    C. 向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓

    D. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4． 2SO2+O2 2SO3，下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

    体系

    c（SO2） mol/L

    c（O2） mol/L

    c（SO3） mol/L

    反应方向[

    （1）

    0.0600

    0.400

    2.000

    （2）

    0.0960

    0.300

    0.500

    （3）

    0.0862

    0.263

    1.020

    试判断各体系中反应进行的方向：

    体系（1） 体系（2） 体系（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

    （1）由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”），理由是 。

    （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用离子方程式表示其原因：_____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-）= 。

    （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：____________________。

    （4）K点对应的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。

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    【题目】阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药， 它的一种合成路线如下(部分步骤省略)，根据题意回答问题

    已知：(R、R’代表烃基)

    （1）写出的名称 。

    （2）判断反应类型① ；④ 。

    （3）写出有机物C的结构简式 。

    （4）写出反应③的化学方程式 。

    （5）写出一种符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式： 。

    ①分子含有一个五元环

    ②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1:1:1:2

    （6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，

    反应条件1所选择的试剂为 ；反应条件2所选择的试剂为 ；产品G的结构简式为 。

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