练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

    C. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO +2H2O

    D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    【答案】C

    【解析】A. 铁跟稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B. 碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B错误；C. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为Al3++4OH-＝AlO2- +2H2O，故C正确；D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯分子不能使高锰酸钾褪色的原因是

    A．分子中不存在π键 B．分子中存在6电子大π键,结构稳定

    C．分子是平面结构 D．分子中只存在σ键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锶(Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与 Ca 和Ba同属于同族。

    （1）Sr 的原子序数是 ，碱性：Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“＞”或“＜”)；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是 。

    （2）碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    I．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；

    II．将滤渣溶于盐酸，过滤；

    III．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；

    IV．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；

    V．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。

    已知：i．相同温度时的Ksp ：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4

    ii．生成氢氧化物沉淀的pH

    已知氢氧化亚铁的溶度积为1×10—15则Fe2+完全沉淀的pH值为 （完全沉淀时Fe2+的浓度小于1×10—5）

    ①I中，反应的化学方程式是 。

    ②II中，能与盐酸反应溶解的物质有 。

    ③加入次氯酸的有关离子方程式为 ；IV加入氨水的目的是 。

    ④下列关于该工艺流程的说法正确的是 。

    a．该工艺产生的废液含较多的Na+ 、Cl- 、SO42-

    b．V中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率

    c．V中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
    A.Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣
    B.H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
    C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
    D.Na+、H+、OH﹣、Ca2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：

    （1）E元素在周期表中的位置为 ，

    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。

    （3）经测定A2W2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。

    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。

    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是 L（标准状况下）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)； △H = + QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）

    A. 反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率

    B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

    C. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)

    D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

    A. 定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

    B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

    C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

    D. 检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的做法错误的是

    A. 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

    B. 用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

    C. 用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的C1-

    D. 加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案