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    下列比较中，正确的是
    A．CH4与SiH4的稳定性：CH4＞SiH4
    B．HClO与H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4
    C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高
    D．Cl与S的原子半径：Cl ＞S
    A

    试题分析：A.非金属性：C＞Si；元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物的稳定性就越强。故CH4与SiH4的稳定性：CH4＞SiH4。正确。B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属性：Cl＞S,所以酸性：HClO4＞H2SO4。错误。C．H2在Cl2中燃烧的反应是放热反应。所以2molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和低。错误。D．Cl与S是同一周期的元素。元素的原子序数越大，原子半径就越小。所以相应的原子半径：S＞Cl。错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是                     
    A．原子半径B．金属性C．非金属性D．最外层电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种
    B．Fe2+的价电子排布为3d6
    C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似
    D．AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是
    A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X
    B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等
    C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
    D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)【化学——物质结构与性质】
    铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，无水合硫酸铜可用作杀菌剂等。
    （1）Cu2+的核外电子排布式为________________。
    （2）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

    ①胆矾的化学式用配合物的形式表示为______。
    ②胆矾中的空间构型为_________，H2O中O原子的杂化方式为____________。
    （3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________________。
    （4）N形成的晶体结构如图所示，N3-的配位数是________。设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含a、b的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（   ）
    A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
    B．简单离子的半径：X＞Z＞M
    C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
    D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（  ）
    R
    		T
    		 
    X
    		Y
    		Z
     
    A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族
    B．Z元素的气态氢化物为极性分子
    C．Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸
    D．五种元素中原子半径最大的是R

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）
    X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, W基态原子有10个价电子。回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
    （1）若 YX3与X2Z﹑YX2－与ZX－﹑Y3－与Z2－性质相似，请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式
    ⑵已知0℃时X2Z的密度为a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是                         。两个X2Z分子间的最近距离为 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，X2Z分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则X2Z晶体中氢键的“键能”是     kJ/mol。
    ⑶ WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］为原料制备。
    ①W2+的基态核外电子排布式为                  ，其核外电子有      种运动状态。
    ②尿素分子中碳原子的杂化方式为        ，1 mol尿素分子中含有的σ键数为      。
    ③YZ3－的空间构型             。
    ④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为WxZ，则x=       。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2—与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是
    A．B与A只能组成BA3化合物
    B．C、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性
    C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
    D．E的氧化物对应的水化物只具有氧化性

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