Question

17．W、X、Y、Z均为短周期元素，W、X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构，W和Z的最外层电子数相同．下列说法正确的是（　　）

• A． W、X的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
• B． 单质沸点：Y＞Z＞W
• C． 离子半径：X^-＞W^-＞Y⁺＞Z^-
• D． 结合质子能力：X^2-＞W^-

Answer 1

分析 X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，W和Z的最外层电子数相同，W、X、Y同周期，则X为S元素，W为Cl，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，W和Z的最外层电子数相同，W、X、Y同周期，则X为S元素，W为Cl，
A．非金属性Cl＞S，则W、X的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜W，故A错误；
B．由分子构成的物质相对分子质量越大沸点越大，且常温下Na为固体，则单质沸点：Y＞W＞X，故B错误；
C．Na⁺、F^-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F^-＞Na⁺，S^2-和Cl^-具有相同电子排布，离子半径为S^2-＞Cl^-，且电子层越多，离子半径越大，则离子半径为X^-＞W^-＞Z^-＞Y⁺，故C错误；
D．S、Cl对应氢化物的酸性越强，结合质子能力越弱，HCl为强酸，则结合质子能力为X^2-＞W^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类，题目难度不大．