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    18．用石墨作电极电解500mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为1 mol/L．

    分析 用惰性电极电解H2SO4与CuSO4的混合溶液时，阳极上始终是氢氧根离子放电，阴极上首先是铜离子反应，再是氢离子放电，两极得失电子守恒，据此分析．

    解答 解：用惰性电极电解H2SO4与CuSO4的混合溶液时，阳极上始终是氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成1.12L氧气，即$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，共失电子0.5mol×4=2mol；
    阴极首先是铜离子放电，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，铜离子反应完成后，再时氢离子放电，电极反应式为2H++2e-=H2↑，生成11.2L氢气，即0.5mol，得电子0.5mol×2=1mol，据得失电子守恒，铜离子得电子1mol，则有铜离子0.5mol，所以铜离子的物质的量浓度为：$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，故答案为：1．

    点评 本题考查了电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意电解过程中的电子守恒是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列推断中，符合实际的是（　　）
    A．第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（n＞1）
    B．第n周期有（8-n）种非金属元素（n＞1）
    C．若元素原子最外层电子数为m，电子层为n，则m-n=5的主族元素最高价含氧酸为最强酸
    D．短周期元素中最外层电子数为2的元素一定是第ⅡA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．W、X、Y、Z均为短周期元素，W、X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，W和Z的最外层电子数相同．下列说法正确的是（　　）
    A．W、X的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
    B．单质沸点：Y＞Z＞W
    C．离子半径：X-＞W-＞Y+＞Z-
    D．结合质子能力：X2-＞W-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料．红帘石主要成分有磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、锰矿（MnO2和MnCO3）、石棉[Mg3Si3O7（OH）4]等．工业上将红帘石处理后，运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制得高效水处理剂（K2FeO4）．工业流程如下：

    （1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）
    ①粉碎红帘石②提高反应的温度．
    （2）浸出液中的阳离子有H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+．（填离子符号）
    （3）滤渣A中无MnO2原因MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+．
    （4）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
    离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+
    开始沉淀的pH2.77.07.89.3
    完全沉淀的pH3.79.69.810.8

    过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分Fe（OH）3．
    （5）电解装置如图所示，则溶液中阴离子移动的方向为A→B（填“A→B”或“B→A”）．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    （6）滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．K2FeO4被誉为高效水处理剂的原因是FeO42-具有强氧化性可以杀菌消毒，还原成Fe3+水解成Fe（OH）3胶体能吸附杂质生成沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．

    请根据实验步骤，回答下列问题：
    （1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷．竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是Ⅱ（填“I”或“Ⅱ”）；冷凝回流的主要目的是充分反应，提高反应物的转化率．
    （2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3）、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等．熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是石蕊试液（或AgNO3溶液）和溴水（或酸性KMnO4溶液），写出C装置中主要的化学方程式：CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3 ．
    （3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：
    物质熔点/℃沸点/℃
    1-丁醇-89.5117.3
    1-溴丁烷-112.4101.6
    丁醚-95.3142.4
    1-丁烯-185.3-6.5
    请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷．
    ①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
    ②插上带橡皮塞的温度计；
    ③关闭a，打开b；
    ④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d处流入；
    ⑤迅速升高温度至101.6℃，收集所得馏分．
    （4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是70%．（保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这   给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡后，移走上层清   夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐．
    Ksp（BaSO4）=1.0×10-10      Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
    （1）写出沉淀转化的方程式：BaSO4（s）+Na2CO3 （aq）?BaCO3（s）+Na2SO4（aq），此反应平衡常数K 的值为0.04．
    （2）要实现该转化C（CO32-）不低于2.5×10-4 mol/L
    （3）必须更换Na2CO3溶液的原因是什么？保证Na2CO3溶液的浓度不低于2.5×10-4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A：K2Cr2O7是橙红色的固体，有强氧化性．①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；④在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液．
    已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：
    Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++CrO2-
    蓝紫色　　　灰蓝色　　　　　　　　　　　 绿色
    （1）根据上述平衡判断氢氧化铬具有两性（填“碱性”、“酸性”、“两性”）．
    （2）写出①的离子方程式Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
    （3）已知D的溶解度为2.06×10-7g，则D的溶度积常数为4.32×10-30．
    （4）写出③的离子反应方程式Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
    （5）④F溶液中的黄色离子是CrO42-（写化学式）；若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为$\frac{10}{3}$．
    （6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
    ②向①的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；
    ③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+．现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去cmol•L-1的A溶液vmL（锡的相对原子质量用M表示）．求样品中锡的质量分数为$\frac{0.3cvM}{w}%$（假定杂质不参加反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A
    A．c（H+）　　　　　 　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$　　C．c（H+）•c（OH-）　 　D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液完全中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
     化学式 　CH3COOH 　H2CO3 　HClO
     电离平衡常数K1 1.8×10-5 4.3×10-7 3×10-8
     K2-- 5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO${\;}_{3}^{-}$  B．CO${\;}_{3}^{2-}$   C．ClO-   D．CH3COO-
    写出下列反应的离子方程式：
    CH3COOH+NaCO2（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-；
    HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．近几年流行喝苹果醋．苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式为，下列说法不正确的是（　　）
    A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
    B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
    C．苹果酸在一定条件下能发生加成反应
    D．苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应

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