【化学—选修5有机化学基础】(15分)
有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：
请回答下列问题：
（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为 。
（2）鉴别A和C两种有机物试剂为 。
（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为 。
（4）写出B→C的化学方程式： 。
（5）写出D和G生成H的化学方程式： 。
（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有 种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_____________。
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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是
A．元素X形成的单质一定是原子晶体
B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X)
C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2
D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同
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下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
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化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是( )
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物
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亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
⑴ 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。
⑵ 发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；
c．将NaClO3氧化成ClO2
⑶ 吸收塔内的反应的化学方程式为 。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。
⑷ 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。
⑸ 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
⑹ 从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B．因为酸性H2SO3> H2CO3，所以非金属性S>C
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Ca和Ba分别位于第IIA族第四周期和第六周期，则碱性： Ca(OH)2 <Ba(OH)2
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下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| A | 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热 | 溶液呈红褐色 | 制备Fe(OH)3胶体 |
| B | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液 | 先产生白色沉淀，又生成红褐色沉淀 | 在相同条件下，溶解度： Mg(OH)2<Fe(OH)3 |
| C | 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 | 出现黑色沉淀 | 不能证明H2S的酸性比H2SO4强 |
| D | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（酚酞作指示剂） | 溶液由红色褪为无色，且半分钟内不再变红色 | 可测定混合物中NaOH的含量 |
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I．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
xA(g) + 2B(s)
yC(g) △H< 0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率V(A)=_______。
（2）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_____（填序号，下同）；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是______。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量
④升温 ⑤降温 ⑥加入催化剂
（3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。
II. 铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广
泛。铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：
3Fe(s) + 4H2O(g)
Fe3O4(s) + 4H2(g) △H
（1）已知：① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s) △H1=－1118.4 kJ/mol
② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) △H2=－483.8 kJ/mol
③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) △H3=－571.8 kJ/mol
则△H =____________________（计算结果保留一位小数）。
（2）在t ℃时，该反应的平衡常数K=16，在2 L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在t ℃时反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中H2O的平衡转化率为____________（结果保留一位小数）
②下列说法正确的是______________（填字母序号）
A. 若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B. 若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态
C. 甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D. 增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（3）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表
充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：
| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
| 起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | m | n | p | q |
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：
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| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 |
| A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| B/mol | 0 | 0 | 1.0 | 4.0 |
| C/mol | m | n | p | q |
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：___________________（用A、B、C表示）。
（4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如下图。写出该电池放电时负极的电极反应式：_______________________________。
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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将
氧化成
，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
(2)滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品，打开弹簧夹后
(3)装置①中发生反应的化学方程式是
(4)装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是
(5)该小组得出的结论依据的试验现象是
(6)试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 （选填序号字母）
a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化
b. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
c. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
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（3分）
（2分）
