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    下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是

    4

    5

    6

    12

    13

     A
     

    2

    8

    16

    17

    18

     B
     

    1

    2

    11

    19

     C
     

    4

    10

    11

    12

    20

     D
     
     



    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


      19世纪门捷列夫的突出贡献是                            

    A．提出了原子学说                 B．提出了分子学说

      C．发现了稀有气体                 D．发现了元素周期律

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是

    A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—

    B．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

    C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、C6H5O－

     


    D．        ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)===CO(g)   ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：     ▲     。

    该反应的平衡常数表达式为K＝    ▲     。

    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是   ▲   （选填序号）。

    a．Ca(OH)2      b．CaCl2          c．Na2CO3       d．NaHSO3

    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq)  ΔH3

    为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度

    T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充

    入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，

    测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、

    图7
     
    T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，

    经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图7，则：

    ①ΔH3  ▲  0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：    ▲     。

    （3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    ①催化反硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，

    溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为：  ▲  。

    图8
     
    ②电化学降解NO的原理如图8，电源正极为：  ▲ 

    （选填填“A”或“B”），阴极反应式为：    ▲     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是                                             (　　)。

    A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性

    B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

    C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢

    D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.112

    0.104

    0.066

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

    A. 氢化物的沸点为H2T<H2R             B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q

    C．M与T形成的化合物具有两性        D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—选修5有机化学基础】(15分)

    有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：

    请回答下列问题：

    （1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为               。

    （2）鉴别A和C两种有机物试剂为                。

    （3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为               。

    （4）写出B→C的化学方程式：                                 。

    （5）写出D和G生成H的化学方程式：                               。

    （6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有  种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指                            

     


    A．反应物A的百分含量        B．平衡混合气的平均摩尔质量

    C．平衡混合气的密度           D．平衡混合气中物质B的百分含量

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