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    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是                                             (　　)。

    A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性

    B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

    C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢

    D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气


    解析　装置①中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A选项正确；装置②中，左边导管进气，可收集比空气密度大的气体，如Cl2、HCl、NO2等，右边导管进气，可用于收集比空气密度小的气体，如H2、NH3等，但NO不能用排空气法收集，B选项不正确；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，以防止倒吸，C选项正确；氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，也可用碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH3极易溶于水)，D选项正确。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的( )

    A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

    B．2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2↑

    C．4NH3+5O2 4NO+6H2O

    D．Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

    熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

    加酸歧化    3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

    相关物质的溶解度（293K）见下表：

    K2CO3

    KHCO3

    K2SO4

    KMnO4

    溶解度/g

    111[

    33.7

    11.1

    6.34

    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和  ▲  。（填字母）

    a．表面皿     b．蒸发皿     c．铁坩埚     d．泥三角

    （2）加酸时不宜用硫酸的原因是  ▲  ；不宜用盐酸的原因是  ▲  。

    （3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为  ▲  。

    （4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

    Ⅰ 称取0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。

    Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

    Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。

    ①滴定过程中反应的离子方程式为  ▲  。

    ②达到滴定终点的标志为  ▲  。

    ③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度  ▲  。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）     

    ④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其原因可能为  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2

    10

    0.4

    15

    0.8

    下列说法不正确的是

    A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1

    B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)

    C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

    D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是   (　　)。

    A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3

    B．从B口进气，用排空气法收集CO2

    C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2

    D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量 生成H2的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是

    4

    5

    6

    12

    13

     A
     

    2

    8

    16

    17

    18

     B
     

    1

    2

    11

    19

     C
     

    4

    10

    11

    12

    20

     D
     
     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 ＋ 4OH- － 4e- ＝ 4H2O；O2 ＋ 2H2O ＋ 4e- ＝ 4OH-。据此作出判断，下列说法中错误的是：

    A．H2在负极发生氧化反应

    B．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O

    C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

    D．燃料电池的能量转化率可达100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

     


       

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

    ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

    ⑴ 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　     　　。

    ⑵ 发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；               b．稀释ClO2以防止爆炸；

    c．将NaClO3氧化成ClO2

    ⑶ 吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                       。

    ⑷ 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                        。

    ⑸ 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　     　　（选填序号）。

    a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2

    ⑹ 从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。

    a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶

    要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　 　　（填操作名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是  

    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

    D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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