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    一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2

    10

    0.4

    15

    0.8

    下列说法不正确的是

    A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1

    B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)

    C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

    D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，不能由化合反应制得的是 ( )

    A．Fe(OH)3　 　B．FeCl2 C．Fe(OH)2 D．FeCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的应用错误的是

    A．Al2O3的熔点很高，可用于制造耐火材料

    B．H2O2有氧化性，可用于杀菌消毒

    C．常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸

    D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是

    A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—

    B．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

    C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、C6H5O－

     


    D．        ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

    下列说法正确的是

    A．对应简单离子半径：X＞W

    B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

    C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

    D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)===CO(g)   ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：     ▲     。

    该反应的平衡常数表达式为K＝    ▲     。

    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是   ▲   （选填序号）。

    a．Ca(OH)2      b．CaCl2          c．Na2CO3       d．NaHSO3

    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq)  ΔH3

    为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度

    T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充

    入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，

    测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、

    图7
     
    T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，

    经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图7，则：

    ①ΔH3  ▲  0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：    ▲     。

    （3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    ①催化反硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，

    溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为：  ▲  。

    图8
     
    ②电化学降解NO的原理如图8，电源正极为：  ▲ 

    （选填填“A”或“B”），阴极反应式为：    ▲     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是                                             (　　)。

    A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性

    B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

    C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢

    D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.112

    0.104

    0.066

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

    A. 氢化物的沸点为H2T<H2R             B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q

    C．M与T形成的化合物具有两性        D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是

      A．原混合酸中NO3－物质的量为0.2 mol

      B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L

      C．溶液中最终溶质为FeSO4 

    D．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

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