Question

填写下列空白：
（1）周期表中最活泼的非金属元素是（写元素符号）

F

；位于第

17

纵行．
（2）第ⅣA族中，可用作半导体材料的元素是

Si、Ge

（写元素符号）．
（3）所含元素超过18种的周期是第

6、7

周期．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数

b

；②第3周期元素的最高化合价

c

；
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径

a

．

Answer 1

分析：（1）周期表中非金属性最强的元素在右上角，位于倒数第2列；
（2）第ⅣA族中，Si、Ge元素的单质可用作半导体材料；
（3）元素周期表中第6、7周期中存在镧系和锕系；
（4）①ⅡA族元素的价电子数均为2；
②第3周期元素的最高化合价由+1升高为+7；
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小．

解答：解：（1）周期表中非金属性最强的元素在右上角，为F元素，位于倒数第2列，即为第17列，故答案为：F；17；
（2）第ⅣA族中，Si、Ge元素位于金属与非金属的交界处，它们的单质可用作半导体材料，故答案为：Si、Ge；
（3）元素周期表中第6、7周期中存在镧系和锕系，所含元素超过18种，故答案为：6、7；
（4）①ⅡA族元素的价电子数均为2，在图象中表现为随原子序数的增大而价电子不变，只有b符合，故答案为：b；
②第3周期元素的最高化合价由+1升高为+7，在图象中表现为随核电荷数的增大而增大，只有c符合，故答案为：c；
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，在图象中表现为随核电荷数的增大而减小，只有a符合，故答案为：a．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，注意规律的应用及归纳，图象的分析是解答的易错点，题目难度不大．