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    【题目】铁山坪森林公园是重庆主城的肺叶之一，素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空

    气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，O2-就是其中一种，其摩尔质量为( )

    A. 33 B. 32 C. 33g﹒mol-1 D. 32g﹒mol-1

    【答案】D

    【解析】摩尔质量的单位为g/mol，数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用洁净的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上观察时看到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用硫酸洗涤

    B. 该溶液一定含有Na+,也可能含有K+

    C. 该溶液不含Na+,可能含K+

    D. 该溶液可能含Na+或K+中的一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是（ ）

    A.“雷电作用”中发生的反应是：N2+ 2O2 2NO2
    B.“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原
    C.①中涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-
    D.②中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。（ ）

    t / min

    0

    2

    4

    6

    V(O2) / mL

    0

    9.9

    17.2

    22.4

    资料显示，反应分两步进行：
    ①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+
    ② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
    反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

    A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
    B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
    C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应
    D.反应2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac． 请回答下列问题：
    （1）C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为 ．
    （2）写出基态Cu+的核外电子排布式 ．
    （3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为
    （4）写出与CO互为等电子体的离子： ． （任写一个）
    （5）某化合物的晶胞如图所示，写出该化合物的化学式 ， 距离每个X+最近的Cl﹣的个数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）mC（s）+nD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的 ，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（ ）
    A.物质B的转化率增大
    B.平衡向正反应方向移动
    C.物质A的体积分数增大
    D.a+b＞m+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
    A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
    B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
    C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
    D.H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温容器中加入1molN2和3molH2 ， 达到平衡时NH3的体积分数为m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达到平衡时NH3的体积分数仍为m%．
    （1）该容器恒容，则x、y、z应满足的关系是 ．
    （2）该容器恒压，则x、y、z应满足的关系是 ．
    （3）设前者达到平衡时生成NH3为amol，则后者达到平衡时生成NH3=mol（用a、x、z表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB
    充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。
    （1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是 反应。

    （2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是
    （3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．
    Ⅰ、现持续增大压强，当：
    ①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；
    ②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；
    试解释形成第②种结果的可能原因是
    Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为

    （4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是 （用含有W的代数式表示）

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