【题目】恒温容器中加入1molN2和3molH2 , 达到平衡时NH3的体积分数为m%.若N2、H2、NH3的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol,达到平衡时NH3的体积分数仍为m%.
(1)该容器恒容,则x、y、z应满足的关系是 .
(2)该容器恒压,则x、y、z应满足的关系是 .
(3)设前者达到平衡时生成NH3为amol,则后者达到平衡时生成NH3=mol(用a、x、z表示)
【答案】
(1)2x+z=2、2y+3z=6
(2)3x=y,z为任意值
(3)(0.25ax+0.125az)
【解析】解:(1)恒容的条件等效平衡,极端转化相同物质的物质的量,则各原子守恒,由氮守恒可知:2x+z=2,氢守恒可知:2y+3z=6,所以答案是:2x+z=2、2y+3z=6;(2)由反应方程式N2+3H22NH3,将氨气完全转化为氮气和氢气,则氮气的物质的量为:x+ ,氢气的物质的量为:y+
,所以
,即3x=y,所以答案是:3x=y,z为任意值;
3) N2+ 3H2 2NH3,
起始:1 3 0
转化:0.5a 1.5a a
即一边倒的极限氮气的转化率为: =0.5a,由于二者是等效平衡,所以一边倒的极限氮气的转化率相等,即一边倒转化的n(N2)=(x+
)×0.5a,所以生成的n(NH3)=
=
=0.25ax+0.125az,所以答案是:0.25ax+0.125az.
【考点精析】通过灵活运用等效平衡,掌握在条件不变时,可逆反应不论采取何种途径,即由正反应开始或由逆反应开始,最后所处的平衡状态是相同;一次投料或分步投料,最后所处平衡状态是相同的,某一可逆反应的平衡状态只与反应条件(物质的量浓度、温度、压强或体积)有关,而与反应途径(正向或逆向)无关即可以解答此题.
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【题目】24mL浓度为0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应,已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价为下列的
A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价
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【题目】铁山坪森林公园是重庆主城的肺叶之一,素有“天然氧吧”之称,其原因是森林空
气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子,O2-就是其中一种,其摩尔质量为( )
A. 33 B. 32 C. 33g﹒mol-1 D. 32g﹒mol-1
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【题目】氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是
A. 在氮化铝合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B. 氮化铝晶体熔沸点很低
C. 氮化铝中氮元素化合价为-3价
D. 上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子
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【题目】在某一恒容容器中,反应C(g)+D(g)=E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡后,根据下列图象判断:
(1)升高温度,达到新平衡的是 , 新平衡中C的体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”).增加E的量,达到新平衡的是 .
(2)使用催化剂,达到平衡的是 , D的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”).
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
B. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
C. 1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
D. 常温常压下,1mol氧气的体积为22.4L
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