【题目】下列物质中属于非电解质的是（ ）
A. 乙醇溶液 B. SO2 C. Na2CO3 D. NaOH
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【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。（ ）
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是
A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D.反应2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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【题目】恒温容器中加入1molN2和3molH2 ， 达到平衡时NH3的体积分数为m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达到平衡时NH3的体积分数仍为m%．
（1）该容器恒容，则x、y、z应满足的关系是 ．
（2）该容器恒压，则x、y、z应满足的关系是 ．
（3）设前者达到平衡时生成NH3为amol，则后者达到平衡时生成NH3=mol（用a、x、z表示）
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【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B_________，丙_________，乙_________，H_________
（2）根据要求回答：
1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_________________________________；
2)反应③离子方程式___________________________________________________；
3)反应⑦离子方程式___________________________________________________；
4)反应⑥化学方程式___________________________________________________。
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【题目】遇到下列情况，处理得当的是（ ）
A. 不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。
B. 皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用盐酸洗。
C. 为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。
D. 连接并组装成套仪器时，一般按自上而下、从左到右的顺序进行安装。
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【题目】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB
充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。
（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是 反应。
（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是
（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．
Ⅰ、现持续增大压强，当：
①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；
②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；
试解释形成第②种结果的可能原因是
Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为 
（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是 （用含有W的代数式表示）
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【题目】NO虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为__________。
（2）某同学设计了如下图所示装置，研究铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO。
①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、_______。
②玻璃管的作用是_________。
③若需使反应停止.可采取的操作是________。
（3）如要在上图a管处连接收集NO气体的装置，合理的是______(填字母)。
（4）工业上利用氨气和氧气制取NO的方法是(填化学方程式)__________。
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【题目】参考如图和有关要求回答问题： 
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2 ． 图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2 ． 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂． ①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为 ．
②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2 ． 阳极产生 ClO2的反应式为 ．
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为mol．
（3）图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05molL﹣1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时， ①发生电解的总反应方程式为
②若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=
③电解后加入下列固体物质可使溶液恢复到电解前
A CuO B Cu （OH）2C CuCO3D CuSO4 ．
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