[题目]氮化铝(AlN)具有耐高温.抗冲击导热性好等优良性质.被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域.在一定条件下.氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO.下列叙述正确的是A. 在氮化铝合成反应中.N2是还原剂.Al2O3是氧化剂B. 氮化铝晶体熔沸点很低C. 氮化铝中氮元素化合价为-3价D. 上述反应中每生成2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是

A. 在氮化铝合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 氮化铝晶体熔沸点很低

C. 氮化铝中氮元素化合价为-3价

D. 上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子

【答案】C

【解析】Al2O3中铝元素、氧元素化合价反应前后均没改变，它只做反应物；A错误；根据题干信息，氮化铝(AlN)具有耐高温的性质；B错误；根据化合价法则，且金属铝只有+3价，所以氮元素化合价为-3价；C正确；每生成2molAlN，N2得到6mol电子；D错误；正确选项：C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题。

（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，原子数之比是___，质量之比是___，密度之比是___分子数之比是___.

（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是___；含有原子数最多的是___；标准状况下体积最小的是___.

①1gH2； ②2.408×1023个CH4； ③10.8gH2O； ④标准状况下6.72LCO2.

（3）设NA表示阿伏伽德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是 _________________L（用含NA的式子表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。（）

t / min	0	2	4	6
V(O2) / mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D.反应2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）mC（s）+nD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（）
A.物质B的转化率增大
B.平衡向正反应方向移动
C.物质A的体积分数增大
D.a+b＞m+n

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题:

（1）下列气体中，不能用碱石灰干燥的是_______(填字母)。

A.H2 B.Cl2 C.SO2 D.NH3

（2）实验室用软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制取氯气，所选制备装置是_____，干燥氯气的装置是_____，尾气处理装置是_____。

（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为_________，检验氨气已收集满的常用方法是_____(任写一种)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】恒温容器中加入1molN2和3molH2 ，达到平衡时NH3的体积分数为m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达到平衡时NH3的体积分数仍为m%．
（1）该容器恒容，则x、y、z应满足的关系是．
（2）该容器恒压，则x、y、z应满足的关系是．
（3）设前者达到平衡时生成NH3为amol，则后者达到平衡时生成NH3=mol（用a、x、z表示）