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    【题目】下列物质属于酸性氧化物的是

    A. H2O2 B. CaO C. SO2 D. CO

    【答案】C

    【解析】A、不能和碱反应，不属于酸性氧化物，属于过氧化物，故A错误；B、CaO能和酸反应，属于碱性氧化物，不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误；C、SO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温容器中加入1molN2和3molH2 ， 达到平衡时NH3的体积分数为m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达到平衡时NH3的体积分数仍为m%．
    （1）该容器恒容，则x、y、z应满足的关系是 ．
    （2）该容器恒压，则x、y、z应满足的关系是 ．
    （3）设前者达到平衡时生成NH3为amol，则后者达到平衡时生成NH3=mol（用a、x、z表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB
    充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。
    （1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是 反应。

    （2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是
    （3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．
    Ⅰ、现持续增大压强，当：
    ①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；
    ②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；
    试解释形成第②种结果的可能原因是
    Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为

    （4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是 （用含有W的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。

    （1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为__________。

    （2）某同学设计了如下图所示装置，研究铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO。

    ①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、_______。

    ②玻璃管的作用是_________。

    ③若需使反应停止.可采取的操作是________。

    （3）如要在上图a管处连接收集NO气体的装置，合理的是______(填字母)。

    （4）工业上利用氨气和氧气制取NO的方法是(填化学方程式)__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL 0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
    A.在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小
    B.b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
    C.pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
    D.该酸是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池．它以掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子（O2﹣），其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断不正确的是（ ）
    A.采用多孔电极的目的是易于吸附气体
    B.有H2放电的b极为电池的负极
    C.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
    D.b极对应的电极反应为2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关胶体的叙述不正确的是

    A. 云、雾、烟都是胶体

    B. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象

    C. “静电除尘”、“血液透析”都利用了胶体的性质

    D. 胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参考如图和有关要求回答问题：
    （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2 ． 图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2 ． 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂． ①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为 ．
    ②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2 ． 阳极产生 ClO2的反应式为 ．
    ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为mol．
    （3）图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05molL﹣1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时， ①发生电解的总反应方程式为
    ②若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=
    ③电解后加入下列固体物质可使溶液恢复到电解前
    A CuO B Cu （OH）2C CuCO3D CuSO4 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.NaOH溶液中滴入CuSO4溶液OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓
    B.乙醛发生银镜反应CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    C.醋酸与碳酸钠溶液反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
    D.溴乙烷中滴入AgNO3溶液Ag++Br﹣=AgBr↓

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