已知
晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或MgO．下列是关于
的综合应用：
(1)在上图中的括号内填写适当的反应条件．
(2)NaF和MgO的核间距离分别为
，但两者的熔点分别为993℃、2800℃．试解释其可能的原因_________________．
(3)工业上通过电解溶融
的方法制取单质Mg，为什么不用电解MgO方法生产单质Mg？
_____________________________________________________________．
(4)依据绿色化学的原子经济的概念(即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物)，203kg原料可以获得29.8kgMgO、________kg36.5％的盐酸和______kg
．
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(1) 干燥的氯化氢气流(2) 两种物质同是离子晶体，MgO比NaF键长短(或MgO比NaF核间距离小)， 所带电荷多(离子之间作用力大)，离子晶体的熔点也显著升高
(3)MgO 的熔点比 高得多；
(4)149 ，24.2(1)  在热蒸干过程中，先形成溶液，而后由于 的水解最终生成 ，最后灼烧得到MgO；现要得到，则需在HCl气流中加热才行．
(2)MgO是一种高温耐火材料，这是因为它的熔点很高．而离子晶体的熔沸点主要取决于离子键的强弱，而离子键的强弱取决于核间距、离子所带电荷数；显然从这两个角度来看，MgO中离子键比NaF中离子键都要强． (3) 的熔点低，MgO的熔点高，熔融时消耗源更少更可行． |
优质课堂快乐成长系列答案科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058
已知
晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或MgO．下列是关于
的综合应用：
(1)在上图中的括号内填写适当的反应条件．
(2)NaF和MgO的核间距离分别为
，但两者的熔点分别为993℃、2800℃．试解释其可能的原因_________________．
(3)工业上通过电解溶融
的方法制取单质Mg，为什么不用电解MgO方法生产单质Mg？
_____________________________________________________________．
(4)依据绿色化学的原子经济的概念(即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物)，203kg原料可以获得29.8kgMgO、________kg36.5％的盐酸和______kg
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl气流中加热能制得无水的MgCl2。
可选用药品：MgCl2·6H2O晶体、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、浓H2SO4、浓HCl、稀NaOH溶液。
仪器：见下图(装置可重复使用)。
回答下列问题。(1)组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A，B……填入)是_______，有关的化学方程式是____________________________________________________________。
(2)按HCl气流方向，其余装置的连接顺序(用数字1、2……填入)是：( )→( ) ( )→( ) ( )→( )( )。
(3)各装置中应放的药品：A_______；B_______；C_______；D_______；E_______。
(4)B装置的作用是________________________，B中能观察到的现象是______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：在实验中，常常利用高沸点酸制低沸点酸。以六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)为原料制备无水氯化镁。已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl气流中加热，能制得无水MgCl2。
可选用药品：MgCl2·6H2O晶体、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、浓H2SO4、浓盐酸、稀NaOH溶液。
仪器如图所示(装置可重复使用)。回答下列问题：
(1)组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B等填入)是 ，
有关的化学方程式是 。
(2)按气流方向，其余装置的连接顺序(用数字①、②等填入)是：
（ ）→（ ）（ ）→ （ ）（ ）→（ ）（ ）
(3)各装置中应放的药品： B．______，D．______，E．______。
(4)B装置的作用是_________________。
（5）从实验安全角度考虑，上述所给药品和仪器设计的实验存在不足，请你提出修改建议： 。
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省重点中学高二5月质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题
(10分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；
（2）氯化铝水溶液呈 性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
示）： ;
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：
请回答下列问题：
①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) 
Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。
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