Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行

Answer 1

B

解析试题分析：A、中和热指生成1molH₂O时得热效应，H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热不变，ΔH＝－57.3 kJ?mol?¹，错误；B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，含义为：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g), ΔH＝-283.0 kJ/mol，所以则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)，ΔH＝+566.0 kJ?mol?¹，正确；C、某些放热反应也需要加热，错误；D、反应能否自发进行是焓变和熵变共同作用的结果，错误。
考点：本题考查中和热与燃烧热的含义、吸热反应的判断、自发反应的判断。