Question

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法中正确的是 (　 　)

⑴ 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

⑵ 7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5 NA

⑶ 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的原子数为0.1 NA

⑷ 常温下，1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3＋数为0.1NA

⑸ 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有NA个氢离子

⑹ 常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA

⑺ 22.4 L SO2气体，所含氧原子数为2NA

⑻ 14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3 NA

⑼ 25℃时，pH =13 的1.0 LBa(OH) 2 溶液中含有的OHˉ数为0.2NA

A. ⑵⑸⑻⑼ B. ⑵⑹⑻ C. ⑴⑷⑹⑻⑼ D. ⑴⑶⑸

Answer 1

【答案】B

【解析】(1) Na2O2中含有的阴离子为过氧根离子；
(2)1mol SiO2晶体中含有4mol硅氧键；
(3) 标准状况下CCl4为液态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算CCl4的物质的量；
(4) 1 L0.1 mol·L-1FeCl3溶液含有0.1 mol FeCl3，其电离出来的0.1 NA个Fe3+中有一部分发生了水解，导致溶液中Fe3+数少于0.1NA；
(5) 1 L 1 mol/LCH3COOH的HAc溶液中，醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；
(6)该反应中铝失电子作还原剂，氢元素得电子作氧化剂，所以氢氧化钠和水作氧化剂，再根据各种微粒之间的关系式计算；
(7)没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4 L SO2气体的物质的量；
(8)乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的C、H数目,乙烯和丙烯中，每个C和H都平均形成1个C-C共价键、1个C-H共价键；

（9）先由pH计算 c(H+)，再由水的离子积 Kw = c(H+) c(OH-) = 10-14，计算 c(OH-) ，最后根据n=cV，N=nNA，计算离子个数。

详解:(1) 0.25 mol Na2O2中含有0.25 mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.25NA，故(1)错误；
(2) 7.5 g晶体的物质的量为=mol，mol含有的硅氧键的物质的量为：mol×4=0.5mol，含有的硅氧键数为0.5 NA，故(2)正确；
(3) 标准状况下CCl4为液态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算CCl4的物质的量，故(3)错误；
(4) 1 L0.1 mol·L-1FeCl3溶液含有0.1 mol FeCl3，其电离出来的0.1 NA个Fe3+中有一部分发生了水解，导致溶液中Fe3+数少于0.1NA，故(4)错误;
(5) 1 L 1 mol/LCH3COOH的HAc溶液中含有1mol溶质醋酸，因为醋酸部分电离出氢离子，所以溶液中含有的氢离子小于1mol，含有氢离子数目小于NA，故(5)错误；
(6)根据方程式知，当有2.7gAl参加反应时，转移的电子数目=mol×3×NA/mol=0.3NA，故(6)正确；
(7)不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4 L SO2气体的物质的量,故(7)错误；
(8) 14 g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共价键,2molH形成了2mol碳氢共价键，所以总共形成了3mol共价键，含有共用电子对数目为3 NA，故(8)正确；

（9） pH = 13，则 c(H+) = 10-13mol/L，由水的离子积 Kw = c(H+) c(OH-) = 10-14，
解得 c(OH-) = 0.1 mol/L，所以1 L溶液含有 0.1 NA 个OH-，故（9）错误。

根据以上分析可以知道,正确的有（2）（6）（8），
所以B选项是正确的。