Question

13．向Cr₂（SO₄）₃水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）₃沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当[OH^-1]大于0.1mol•L^-1时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO₂^-）．平衡关系如下：，向50mL0.05mol•L^-1的Cr₂（SO₄）₃溶液中，加入1.0mol•L^-1NaOH溶液50mL，反应后观察到现象是（　　）

• A． .紫色
• B． .亮绿色
• C． 有灰绿色沉淀
• D． .无法判断

Answer 1

分析 根据Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^2-+2H₂O计算反应后剩余的n（OH^-），进而计算c（OH^-），再根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）计算c（H⁺），最后利用pH=-lgc（H⁺）计算pH值进行判断．

解答 解：n（Cr³⁺）=0.1 mol/L×0.05 L=0.005 mol
Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^2-+2H₂O
0.005mol 0.02 mol
剩余n（OH^-）=1mol/L×0.05L-0.02 mol=0.03 mol，
使用c（OH^-）=$\frac{0.03mol}{0.05L+0.05L}$=0.3 mol/L，
所以c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.3}$mol/L=3.3×10^-14 mol/L，
故pH=-lg3.3×10^-14=13.5＞13，所以此时溶液中主要以CrO₂^2-形式存在，溶液显亮绿色．
故选B．

点评 本题考查有关溶液pH值的计算、根据计算判断反应等，难度中等，计算反应后的pH值是关键．