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    1．Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．
    请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）．操作麻烦、乙醇转化率低．
    Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    ①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    ②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内的气泡数，若鼓气速度过快则会带走过多热量，难以保证反应所需温度，若鼓气速度过慢则会反应放热太少，不能达到反应所需温度．
    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水中．

    分析 Ⅰ．从实验操作是否简便、乙醇的转化率来分析实验不足之处；
    Ⅱ．（1）乙醇易挥发，升高温度有利于乙醇的挥发；
    （2）①该反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
    ②根据甲中单位时间内的气泡数来控制气流；若鼓气速度过快，带走过多热量，难以保证反应所需温度；若鼓气速度过慢，氨的催化氧化反应放热太少，达不到反应所需温度反应停止；
    （3）乙醛易溶于水，吸收时应防止倒吸的发生；乙醛易挥发，不用水吸收而是直接冷却应选择冰水浴．

    解答 解：Ⅰ．该实验操作存在的不足是：操作麻烦，且乙醇的转化率较低，故答案为：操作麻烦；乙醇转化率低；
    Ⅱ．（1）乙醇具有挥发性，升高温度能促进乙醇的挥发，使生成乙醇蒸气的速率加快，故答案为：使生成乙醇蒸气的速率加快；
    （2）①把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应；乙醇催化氧化可以生成乙醛，化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    故答案为：放热；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    ②甲中单位时间内的气泡数越多，气流速度越大，反之越小，所以可以根据甲中单位时间内的气泡数来控制气流；
    若鼓气速度过快，带走过多热量，难以保证反应所需温度；
    若鼓气速度过慢，氨的催化氧化反应放热太少，达不到反应所需温度反应停止；
    故答案为：控制甲中单位时间内的气泡数；带走过多热量，难以保证反应所需温度；反应放热太少，不能达到反应所需温度；
    （3）乙醛易溶于水，吸收时应防止倒吸的发生，安全瓶中的导气管是“短进长出”，所以乙接b，a接；
    乙醛易挥发，不用水吸收而是直接冷却应选择冰水浴；
    故答案为：b；a；冰水．

    点评 本题考查了乙醇的催化氧化实验，掌握乙醇的化学性质以及乙醇的催化氧化实验操作时解答的关键，侧重考查学生分析问题解题问题能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
    D．Na2CO3溶液中通入CO2：H2O+CO2+CO32-═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子，B的基态原子中有6种不同运动状态的电子，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1，其氢化物常用作制冷剂，D原子中有2个未成对电子，E基态原子在同周期中原子半径最大，F原子价电子排布为nsn-1nPn+1，G基态原子核外所有轨道都处于全满状态且属ds区的元素．
    （1）G基态原子价电子排布式3d104s2；
    （2）B、C、D基态原子第一电离能由大到小的顺序N＞O＞C；
    （3）离子化合物CA5的晶体中含有的化学键有ABD；
    A．离子键　  　B．极性键　   　C．非极性键　  　D．配位键       E．金属键
    （4）E2D的熔点比E2F的熔点高（填“高”或“低”），原因是Na2O、Na2S均为离子化合物，阳离子相同，阴离子所带电荷相等，而氧离子半径小于硫离子半径，故Na2O的晶格能更大，所以Na2O的熔点更高；
    （5）与BD2互为等电子体的分子有N2O（要求写一种）；
    （6）GF在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．GF晶体结构如图所示，其晶胞边长为x pm，该晶体的密度为$\frac{388}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式表示），a、b位置两粒子之间的距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（列式表示）．（已知阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法中正确的是（　　）
    A．离子半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞X
    C．Y的氧化物中含离子键D．Z的氧化物对应的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．镁不仅能在O2中燃烧，它还能在不支持燃烧的氮气、能灭火的CO2中燃烧．与CO2性质相似，镁亦能在SO2和灼热的水蒸气中燃烧，写出有关反应的化学方程式并指出实验时观察到的现象．
    （1）Mg+SO2
    ①反应方程式：2Mg+SO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S；②实验现象：Mg在SO2中燃烧，产生白色固体，也产生黄色固体．
    （2）Mg+H2O（g）
    ①反应方程式：Mg+H2O（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO+H2；②实验现象：Mg在H2O（g）燃烧，生成白色固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
    Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑     ①
    Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
    SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                     ③
    （1）粉煤灰中铝的质量分数为16.5%．
    （2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3 5mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固体中无SiO2）．
    （3）若粉煤灰中 Al6Si2O13与 SiO2的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO25mol．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向Cr2（SO4）3水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当[OH-1]大于0.1mol•L-1时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）．平衡关系如下：，向50mL0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液中，加入1.0mol•L-1NaOH溶液50mL，反应后观察到现象是（　　）
    A．.紫色B．.亮绿色C．有灰绿色沉淀D．.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题：
    （1）Z的原子结构示意图为；化合物B2A4的电子式为．
    （2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有AC（填序号）．
    A．离子键 B．极性共价键C．非极性键 D．氢键
    （3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是H2O（填化学式），其主要原因是H2O中存在氢键．
    （4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：H2O2+H2S═2H2O+S↓．
    （5）将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为NO＜SO2．
    （6）将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-，请标出此反应中电子转移的方向和数目．
    （7）由BA4、X2、YXA溶液可以组成原电池，则组成该原电池的负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．原电池工作一段时间后，整个溶液的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中，硫表现出氧化性的是（　　）
    A．稀硫酸与Zn粒反应B．SO2与O2反应
    C．浓硫酸与铜反应D．SO3与水反应

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