【题目】磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而锡元素(Sn)形成的某些化合物能够促进核酸的合成。回答下列问题。
(1)基态磷原子电子占据的最高能层符号是____，占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。
(2)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是_____。灰锡晶体与金刚石结构相同，但灰锡不稳定，其原因是_____。
(3)固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种结构单元，其晶胞如图所示。
①PCl4+的空间结构为________，PCl3的键角小于PCl4+键角的原因为___________。
②已知晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为_______pm,固态PCl5的密度为______g.cm-3。
【答案】 M 3 哑铃 X-射线衍射仪 Sn-Sn键的键长长，键能小,故灰锡不稳定 正四面体 PCl3和PCl4+中磷原子的杂化方式均为sp3杂化, PCl3磷原子价层电子对中有一对孤电子对, PCl4+磷原子价层电子对中无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力 
【解析】(1)磷为15号元素，基态磷原子电子占据的最高能层符号是M，占据该能层的电子中能量最高的电子为3p，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形，故答案为：M；3；哑铃；
(2)研究晶体的结构最常用的仪器是X-射线衍射仪；灰锡晶体与金刚石结构相同，Sn-Sn键的键长较长，键能较小，导致灰锡不稳定，故答案为：X-射线衍射仪；Sn-Sn键的键长长，键能小，故灰锡不稳定；
（3）①PCl4+的中心原子P的价层电子对数=4+
=4，采用sp3杂化，空间结构为正四面体，PCl3和PCl4+中磷原子的杂化方式均为sp3杂化, PCl3磷原子价层电子对中有一对孤电子对, PCl4+磷原子价层电子对中无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使得PCl3的键角小于PCl4+键角，故答案为：正四面体；PCl3和PCl4+中磷原子的杂化方式均为sp3杂化, PCl3磷原子价层电子对中有一对孤电子对, PCl4+磷原子价层电子对中无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；
②根据晶胞结构可知，PCl4+和PCl6-的个数比为1:1，已知晶胞的边长为anm，则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为晶胞体对角线的一半，为
a×103 pm，晶胞中含有2个P和10个Cl原子，固态PCl5的密度为
g.cm-3=
g.cm-3，故答案为： 
a×103； 
。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如下所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________
（2）A→B 的反应类型是______________。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为______________________
（3）C中官能团名称_____________；A与酸性KMnO4溶液反应可得到D，写出D中官能团名称_______________________________
（4）A→E的化学方程式为____________________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将CuO放入密闭的真空容器中,反应4CuO(s)
2Cu2O(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,将容器容积缩小到原来的一半,体系重新达到平衡,下列说法正确的是 ( )
A. c(O2)大于原平衡的一倍，小于原平衡的二倍
B. 固体颜色加深
C. 气体压强增大
D. 该反应在高温下才能自发进行，则反应的△H< 0
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( )
A. HCO3- + H2O 
H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图表示有关生物大分子的简要概念图，下列叙述正确的是（ ）
A. 若B为葡萄糖，则C在动物细胞中可能为乳糖
B. 若C为RNA，则B为核糖核苷酸，A为C、H、O、N
C. 若C具有信息传递、运输、催化等功能，则B可能为氨基酸
D. 若B为核糖核苷酸，则C可能存在于线粒体、叶绿体、染色体中
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位．请回答下列问题：
（1）图中X是________，Ⅰ在植物细胞中主要是指___________。
（2）与Ⅳ相比，Ⅱ特有的元素是_____。
（3）鉴定Ⅳ使用_______试剂，反应呈现______色。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含离子如下所示：
阳离子 | NH4+、Mg2+、Ba2+ |
阴离子 | OH—、NO3—、Cl— |
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。
（1）丙是_________________
（2）甲可能是__________________，设计实验确定甲的物质组成_______________________（若甲和乙物质组成确定，则此空不填）
Ⅱ. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。
①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）：
定容时俯视观察_________；
定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将—块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02g氢气。通过计算回答:
（1）未被氧化的钠的质量是_________。
（2）钠块表面被氧化的钠的质量是_________。
（3）①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释：_________。
②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释: _________。
（4）若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则c(OH－) _________，c(Na+)_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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