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【题目】碱金属与卤素所形成的化合物多数不具有的性质是

A.熔融时不导电B.能溶于水C.较高的熔点D.较高的沸点

【答案】A

【解析】

碱金属元素易失电子,卤族元素易得电子,碱金属族卤化物都易溶于水、熔沸点较高,其水溶液能导电,据此分析解答。

碱金属元素易失电子,卤族元素易得电子,碱金属族卤化物都是离子化合物,离子键导致其熔沸点较高,且易溶于水,在水溶液中易电离生成自由移动的阴阳离子而导致其溶液导电,在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而导电。

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据物质的组成与性质进行分类,MgO属于(

A. 碱性氧化物B. 酸性氧化物C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成CO2和水各6mol,
(1)则该烃的分子式为
(2)若该烃能使溴水褪色,且能在催化剂作用下与H2发生加成反应,生成2.2﹣二甲基丁烷,则此烃属于烃,结构简式为 , 名称是 . 写出该烃与溴水反应的化学方程式: . 核磁共振氢谱有个吸收峰,峰面积之比是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是(

A.原混合酸中NO3物质的量为0.4mol
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+ , BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4浓度为2.5molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物的结构简式如图,则此有机物可发生的反应类型有(
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚.

A.①②③⑤⑥
B.②③④⑤⑥⑧
C.②③④⑤⑥⑦
D.①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液,得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果不正确的是(  )

A. 反应过程中,沉淀最多时的质量为78g

B. 反应过程中,Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为3.5L

C. AlCl3溶液的浓度为2.0mol/L

D. V(NaOH)=4.0L时,得到的溶液中Na、Cl浓度一定不相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题:

(1)上述反应中____是氧化剂,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____

(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:______________________

(3)实验室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液,需要这种溶液____mL才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。

(4)已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色,NaBr溶液中缓缓通入Cl2时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,请写出对应的离子方程式______________

(5)现需490 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液:

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是____

②上述实验需要的仪器有天平(含砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______

③在配制溶液的过程中,下列操作可能造成结果偏高的是____

A.定容时俯视

B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

C.溶解所用烧杯未洗涤

D.NaOH溶解后,未冷却即进行实验

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中含有非极性键的共价化合物是

A.CCl4B.Na2O2C.C2H4D.CS2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学,让城市更美好,下列叙述不能直接体现这一主题的是(

A.绿色食品,让人类更健康B.合成光纤,让通讯更快捷

C.火力发电,让能源更清洁D.环保涂料,让环境更宜居

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